【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離常數(shù) (25℃) |
(1)同溫同物質(zhì)的量濃度的HCOONa(aq)與NaClO(aq)中pH大的是________。
(2)1molCl2與2molNa2CO3(aq)反應除生成NaCl外還有_______________(填化學式)。
(3)向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反應的離子方程式為__________。亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,常溫下是一種無色固體,易溶于水,有較強的氧化性。
【答案】NaClO(aq) NaHCO3、NaClO HCO3-+SO2→HSO3-+CO2
【解析】
(1)從平衡常數(shù)知,HCOOH的,HClO的,甲酸的電離常數(shù)比次氯酸大,故酸性強于次氯酸,對應的鹽的堿性弱于次氯酸鈉,故答案為:NaClO(aq);
(2)1molCl2與2molNa2CO3(aq)反應除生成NaCl外還有,根據(jù)碳酸鈉的兩級電離常數(shù)知,還有、NaClO生成,故答案為:、NaClO;
(3)根據(jù)數(shù)據(jù)知,亞硫酸酸性比碳酸強,但碳酸的酸性強于亞硫酸氫根離子,故向一定量的中通入少量的,反應的離子方程式為,故答案為:。
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【題目】甲學生用如1圖所示裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應,主要實驗步驟如下:
(1)檢查裝置的氣密性,然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
(2)向錐形瓶中加入適量某液體,小試管中加入CCl4,并將右邊的長導管口浸入CCl4液面下。
(3)將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①根據(jù)課本所學知識:苯是平面型分子(所有原子共平面),甲烷是正四面體型分子,由此推測中最多______個原子共平面。
②裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是_______;小試管外的液體是________。
③反應后,向錐形瓶B中滴加______,現(xiàn)象是___________________。
④乙同學使用圖2裝置,a中加入一定量的苯,液溴,鐵屑,d中液體仍與圖1B中小試管外液體相同,后續(xù)操作仍然為③,用此裝置證明溴和苯的反應是取代反應而不是加成反應,甲認為乙同學的實驗不嚴密,試說明不嚴密的理由______________。
⑤寫出苯與液溴反應的化學方程式____________________________________________。
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【題目】在25℃時,向含有、的200 mL溶液中加入NaOH固體時,溶液中、隨pH的變化曲線如圖所示(忽略加人固體時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是( )
A.
B.時溶液中的陽離子主要為和
C.向含有雜質(zhì)的溶液中加入CuO或可除去溶液中混有的
D.當加入0.03 mol NaOH時,、完全沉淀
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下,針對上述反應,在其它條件不變時,下列說法正確的是( 。
A. 加入適當催化劑,可以提高苯乙烯的產(chǎn)量
B. 在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
C. 僅從平衡移動的角度分析,工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件
D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大
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【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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【題目】H是一種氨基酸,其合成路線如下:
已知:
①
②RMgBrRCH2CH2OH+
③R-CHO
完成下列填空:
(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(2)E→F的化學方程式為____________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。
I.含有苯環(huán);II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。
(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。___________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】將5.6gFe投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體在高溫下加熱,得到紅棕色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中,在標準狀況下剩余氣體的體積為
A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL
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【題目】探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:
(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.
(2)①反應開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.
②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.
(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)______.
(4)裝置E中用_____(填化學式)和濃鹽酸反應制得Cl2,生成2.24L(標準狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.
(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.
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