【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.
完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 , 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的化學(xué)反應(yīng)方程式
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是 .
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
【答案】
(1)Se+2HNO3(濃)═H2SeO3+NO↑+NO2↑
(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(3)
(4)92.5%
【解析】解:(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價的H2SeO3 , HNO3還原為NO與NO2 , 生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為 =1,故反應(yīng)方程式為:Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑,故答案為:Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2 , 故答案為:H2SO4(濃)>SeO2>SO2;(3)在反應(yīng)①中Se元素的化合價從+4價降低到0價,而碘元素的化合價從﹣1價升高到0價,所以根據(jù)電子的得失守恒,配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4,則用單線橋表示為: ;
故答案為: ;(4)已知反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O,②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI,由電子的得失守恒可知,SeO2~2I2~4Na2S2O3 , 所以參加反應(yīng)的SeO2的物質(zhì)的量是0.200 0 molL﹣1×0.025 L× =0.001 25 mol,因此所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=92.5%;
故答案為:92.5%.
(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價的H2SeO3 , HNO3還原為NO與NO2 , 利用電子守恒和限定條件(生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計量系數(shù)比為1:1)可得方程式;(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的,而還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的;(3)在反應(yīng)①中Se元素的化合價從+4價降低到0價,而碘元素的化合價從﹣1價升高到0價,所以根據(jù)電子的得失守恒,配平后的方程式是SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4;(4)根據(jù)反應(yīng)①②及電子的得失守恒可知,SeO2~2I2~4Na2S2O3 , 所以參加反應(yīng)的SeO2的物質(zhì)的量是Na2S2O3的 ,然后求出質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷與Cl2的取代反應(yīng)所得產(chǎn)物的說法正確的是( )
A. 都是有機物 B. 都不溶于水
C. 有一種氣態(tài)物質(zhì),其余均是液體 D. 除一種外均是四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))的方法中,正確的是
A. NO(NO2)通過水洗滌
B. NO2(NH3)通過水洗滌
C. NH4HCO3(NH4Cl)加熱
D. 濃HNO3(NO2)加NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,過濾,向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象,由此得出的正確結(jié)論是
A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4
C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D. FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)G中所含官能團的名稱是____________,G的化學(xué)式為______________;B生成C的基本反應(yīng)類型為_________________,C生成D的基本反應(yīng)類型為_________________。
(2)按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式: ______________________;
②C→D的化學(xué)方程式為________________________;
③E→F的化學(xué)方程式為___________________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _______________。
①核磁共振氫譜有2個吸收峰 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)通過常溫下的化學(xué)反應(yīng)區(qū)別E、F和G所選用試劑的化學(xué)名稱為____________和_______________。
(6)G與H2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH,下列敘述正確的是( )
A. 將純水加熱到95℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B. 向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小
C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡
D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變
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