Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O 六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8：1ks*5*u

B．若有l(wèi)molNO₃^-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol

C．該反應(yīng)說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Answer 1

分析：由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，該反應(yīng)說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化；該反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8； 若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol；若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO₃^-+10H⁺+8e^-=NH₄⁺+3H₂O．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，則
A．反應(yīng)中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質(zhì)的量之比為1：8，故A錯誤；
B．若有l(wèi)mol NO₃^- 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故B錯誤；
C．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故C正確；
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO₃^-+10H⁺+8e^-=NH₄⁺+3H₂O，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書寫該反應(yīng)的離子方程式．