Question

8．鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產(chǎn)關(guān)系密切．
（1）元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)取決于元素原子結(jié)構(gòu)．鈉離子的電子式為Na⁺，鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺（用離子符號表示）．在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于第二周期第VIIA族．
（3）鈉、鎂、鋁的單質(zhì)及其化合物在某些性質(zhì)上存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是b、d（選填編號）．
a．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應(yīng)生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加
（4）1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小．Linus Pauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．第三周期主族元素的電負(fù)性如下：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；大量事實表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是共價鍵．

Answer 1

分析 （1）簡單陽離子的電子式就是其離子符號；Al原子核外有13個電子分三層排布，核內(nèi)有13個質(zhì)子；
（2）同周期從左到右陽離子的半徑逐漸減小；在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素為F；
（3）a．元素的金屬性與金屬單質(zhì)的熔點無關(guān)；
b．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
c．常溫下鋁遇到濃硝酸會鈍化；
d．令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Na、Mg、Al的物質(zhì)的量，金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的物質(zhì)的量之比；
（4）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；根據(jù)Al與Cl 的電負(fù)性差值判斷．

解答 解：（1）簡單陽離子的電子式就是其離子符號，則鈉離子的電子式為Na⁺；Al原子核外有13個電子分三層排布，核內(nèi)有13個質(zhì)子，則Al原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：Na⁺；；
（2）同周期從左到右陽離子的半徑逐漸減小，則鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺；在短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，F(xiàn)元素在周期表中位于第二周期、第VIIA族；
故答案為：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺；二、VIIA；
（3）a．元素的金屬性與金屬單質(zhì)的熔點無關(guān)，金屬單質(zhì)的熔點與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故錯誤；
b．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的堿性依次減弱，故正確；
c．常溫下鋁遇到濃硝酸會鈍化，在鋁的表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故錯誤；
d．令Na、Mg、Al的質(zhì)量都為1g，則：
1gNa的物質(zhì)的量為$\frac{1}{23}$mol，1gNa提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol，
1gMg的物質(zhì)的量為$\frac{1}{24}$mol，1gMg提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol，
1gAl的物質(zhì)的量為$\frac{1}{27}$mol，1gAl提供電子物質(zhì)的量為$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol，
金屬提供電子的物質(zhì)的量之比等于生成氫氣的物質(zhì)的量之比，即生成氫氣物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$=36：69：92，所以生成氫氣的物質(zhì)的量依次增加，故正確；
故答案為：b、d；
（4）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，所以元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；
Cl的電負(fù)性為3.0，Al的電負(fù)性為1.5，二者的電負(fù)性差值為1.5，所以AlCl₃中的化學(xué)鍵類型共價鍵；
故答案為：元素的電負(fù)性越大，其非金屬性越強(qiáng)；共價鍵．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子半徑比較、電負(fù)性、金屬與酸的反應(yīng)、常見金屬元素及其化合物的性質(zhì)，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度中等．