【題目】某同學(xué)利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
回答下列問題:
(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________ ;
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計了如下實驗方案:
①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有________,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有__________________;原因是:___________________________(用離子方程式表示);
(3)發(fā)現(xiàn)溶液未變紅該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與沉淀發(fā)生變化現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;
(4)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(2)中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有_______性;由此可知,實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量___________。
【答案】3Fe + 4H2O(g)====Fe3O4 + 4H2 Fe3O4 Fe3O4和Fe Fe + 2Fe3+=3Fe2+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 還原 Fe
【解析】
(1)根據(jù)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣解答;
(2)KSCN溶液變紅色,說明有三價鐵離子;溶液未變紅色,說明無三價鐵離子;鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子;
(3)白色沉淀為氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵具有還原性,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵;
(4)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(2)中未變紅的溶液變成紅色,說明有鐵離子的生成,所以說明了亞鐵離子具有還原性;為了防止亞鐵離子被氧化,在實驗室中FeSO4溶液要臨時配制并加少量鐵粉。
(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
因此,本題正確答案是:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
(2)KSCN溶液溶液變紅色,說明有三價鐵離子,說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4;KSCN溶液未變紅色,說明無三價鐵離子,一定有Fe3O4和Fe,鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子離子方程式為Fe + 2Fe3+=3Fe2+,
因此,本題正確答案是:Fe3O4;Fe3O4和Fe;Fe + 2Fe3+=3Fe2+;
(3)白色沉淀為氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵具有還原性,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)的方程式為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
因此,本題正確答案是:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3;
(4)Fe2+溶液因為水解和還原性而不易保存,可以加入酸抑制其水解,加入還原性鐵(鐵粉)防止其被氧化,
因此,本題正確答案是:還原;鐵粉。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下,在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是( )
起始物質(zhì)的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B. 平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程:
D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2+ +2eCu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在一定條件下aA+bBcC+dD達(dá)到平衡時,請?zhí)顚懀?/span>
(1)若A、B、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
(2)已知B、C、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A是__________________(填狀態(tài))。
(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(5)若保持容器壓強(qiáng)不變,且A、B、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動,則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
Ⅱ.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)在一定溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.5mol·L-1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
(2)若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(3)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
1 | 2molCO和4molH2 | a1% | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2% | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3% | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 __________________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1 +a2 =1 E.該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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【題目】下列反應(yīng)中H>0,S>0的是
A. 2Mg(s) + CO2(g)→ 2MgO(s) + C(s)
B. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng):NH3(g)+HCl(g) →NH4Cl(s)
C. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng):SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)
D. 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng):2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
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【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問題:
(1)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。
(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是_________________________。
(3)A中加入的試劑可能是___________溶液;
B中加入的試劑可能是____________;
C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色,加入的試劑可能是____________。
D中加入的試劑可能是____________。
E中加入的試劑可能是____________。
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【題目】抗菌藥奧沙拉秦鈉可通過下列路線合成:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為____、____(寫官能團(tuán)名稱)。
(2)由D→E的反應(yīng)類型為____。
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式____。
(4)寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng); Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
Ⅲ.分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫
(5)已知易被氧化。請寫出以甲醇、苯酚和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題干)____。
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【題目】原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E五種元素,其中只有E是第四周期元素,A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍。回答下列問題:
(1)E的+2價離子基態(tài)核外電子排布式為____。
(2)A、B、C、D原子中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號)。
(3)1 mol B2A4分子中σ鍵的數(shù)目為____。B4A6為鏈狀結(jié)構(gòu),其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種,則雜化類型為____。
(4)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子空間構(gòu)型為____。
(5)E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. V=20mL
B. 在點①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)
C. 在點②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在點②、③之間可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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