【題目】下表中的物質(zhì)是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

編號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

名稱

綠礬

醋酸

蘇打

酒精

銅導(dǎo)線

蔗糖

燒堿

主要

成分

FeSO4

CH3COOH

Na2CO3

C2H5OH

Cu

C12H22O11

NaOH

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號(hào)）

其中屬于鹽的是___；

其中屬于電解質(zhì)的是___；

其中屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）寫出⑦的電離方程式___；

寫出②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

足量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】①③ ①②③⑦ ④⑥ NaOH=Na++OH- CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

①綠礬為鹽，是電解質(zhì)；

②醋酸為酸，是電解質(zhì)；

③蘇打，碳酸鈉，是鹽，屬于電解質(zhì)；

④酒精，有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)；

⑤銅，金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥蔗糖，有機(jī)化合物，是非電解質(zhì)；

⑦燒堿，堿，是電解質(zhì)。

（1）屬于鹽的是①③；屬于電解質(zhì)的是①②③⑦；屬于非電解質(zhì)的是④⑥

答案為：①③；①②③⑦；④⑥；

（2）⑦的電離方程式NaOH=Na++OH-；答案為：NaOH=Na++OH-；

②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

答案為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

足量鹽酸與③反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請回答下列問題：

(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ⅰ

向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

a. 溶液紫色褪去

b. 有大量氣泡產(chǎn)生

ⅱ

向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液

c. 溶液變藍(lán)

① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是______。

② 能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是______(填序號(hào))。可作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______(填字母序號(hào))。

(2)84消毒液的有效成分為NaClO

① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為: ______

② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。

③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，該反應(yīng)說明酸性強(qiáng)弱為______

(3)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。

① 該反應(yīng)說明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。

② 當(dāng)有0.1mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量(　　)

A.35 gB.30 gC.20 gD.15 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A.鐵是構(gòu)成血紅蛋白的微量元素

B.細(xì)胞的最基本組成元素都是碳

C.不同元素在各生物體中的作用相同

D.生物界與非生物界在元素種類上具統(tǒng)一性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．將下列物質(zhì)按氯元素的化合價(jià)由高到低的順序排列。（填編號(hào)）

①Cl2 ②HCl ③HClO4 ④HClO ⑤HClO3___。

Ⅱ．下列四組物質(zhì)，每組中均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

（1）以上四組物質(zhì)，每組中類別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）

A___；B___；C___；D___。

（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng)___氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

Ⅲ．對于司機(jī)酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢測而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)是：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O

①被檢測的氣體成分是___；

②該反應(yīng)中的氧化劑是___，還原劑是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在 1989 年做出決定，把現(xiàn)行元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為 18 列。如堿金屬元素為第 1 列，稀有氣體元素為第 18 列。按此規(guī)定，下列說法不正確的是

A.第 3 列元素種類最多

B.第 14 列元素形成的化合物種類最多

C.只有第 2 列元素的原子最外層有 2 個(gè)電子

D.第 17 列元素都是非金屬元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與推論相符的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

推論

A

H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

非金屬性：O＞S

B

鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)

非金屬性：Cl＞S

C

鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈

金屬性：Na＞K

D

HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)

非金屬性： F＞Cl

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯、溴兩種元素及其組成的物質(zhì)的比較中，不正確的是

A.穩(wěn)定性：HCl＜HBrB.非金屬性：Cl＞Br

C.酸性：HClO4＞HBrO4D.氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 ＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol

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