Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、圖1表示反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
• B、圖2中表示反應2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C、圖3表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
• D、據(jù)圖4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

Answer 1

分析：A、平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷；
B、反應是吸熱反應，升溫正向進行，平衡常數(shù)增大；
C、圖象中是達到相同平衡，條件改變不是壓強變化是催化劑變化；
D、圖象分析，加入適量CuO至pH在3-4左右鐵離子全部沉淀．

解答：解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，圖象符合，故A正確；
B、反應2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0，溫度升高反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）反應是氣體體積變化的反應，壓強改變，平衡發(fā)生移動，故C錯誤；
D、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右，鐵離子沉淀完全，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查平衡常數(shù)的分析判斷，圖象分析的方法和基礎知識是解題關鍵，題目難度中等．