【題目】某工程師為了從腐蝕廢液(含有Cu2、Fe2、Fe3)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

(1)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

=__________,② __________,③__________,④__________,⑤__________,⑥__________。

(2)請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,_____________,__________,_______。

【答案】Fe FeCl2 FeCu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2Fe=FeCl2Cu Fe2HCl=FeCl2H2 2FeCl3Fe=3FeCl2 2FeCl2Cl2=2FeCl3

【解析】

腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵,加入過(guò)量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵;

經(jīng)過(guò)濾所得濾液是氯化亞鐵,濾渣是金屬銅和過(guò)量的鐵,銅不能鹽酸反應(yīng),而金屬鐵可以,加入過(guò)量鹽酸可以將銅分離,得到的濾液為氯化亞鐵;氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵,據(jù)此分析解答。

1)由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,目的是制取氯化鐵,廢液應(yīng)該與過(guò)量的Fe反應(yīng),故①為Fe;濾液②中含有FeCl2,通入⑥氯氣可以得到氯化鐵;濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,加入④鹽酸,過(guò)濾,回收銅,濾液⑤中含有FeCl2,與濾液②合并,制備氯化鐵;由上述分析可知:①Fe、②FeCl2、③FeCu、④HCl、⑤FeCl2、⑥Cl2,故答案為:Fe;FeCl2; FeCuHCl;FeCl2;Cl2;

2)根據(jù)上述分析,廢液中氯化銅與鐵的反應(yīng)為:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,加入鹽酸溶解過(guò)量的鐵的反應(yīng)為:Fe+2HCl=FeCl2+H2,廢液中含有鐵離子,與過(guò)量鐵的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe=3FeCl2,通入氯氣制備氯化鐵的反應(yīng)為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案為:CuCl2Fe=FeCl2Cu;Fe2HCl=FeCl2H2;2FeCl3Fe=3FeCl2; 2FeCl2Cl2=2FeCl3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.工業(yè)上一般以COH2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH-90.8 kJ·mol–1。

1)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_______。

Ⅱ.如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

2)乙池中A(石墨)電極的名稱是______。

3)通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為______。

4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4 g時(shí),甲池中理論上消耗O2 ________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)丙池某電極上析出1.60 g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

AMgSO4  BCuSO4 CNaCl  DAgNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在燒瓶a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)與燒瓶口垂直的一段長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________。

(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液,若________,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向錐形瓶C中加入________________________,現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反應(yīng)的溴而顯褐色,提純的方法是____________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中,充分振蕩,目的是_________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì),取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)

寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,______________。

D中NaOH溶液的作用_______________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí),不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:

且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為263。

1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________C________,D________。

2)寫出①②變化的離子方程式:

________________________________________________________________;

________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:ZM

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YR

D.簡(jiǎn)單離子的半徑:ZMX

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。

1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí),向5L密閉容器中充入6.5molN27.5molO2,在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___;在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是___(填序號(hào))。

a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強(qiáng)

c.正反應(yīng)速率

d.單位時(shí)間內(nèi),N2NO的消耗量之比

2H2CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

H2(g)NO(g)反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素為+1價(jià),NaH與水反應(yīng)生成氫氣,下列敘述正確的是( )

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子,C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對(duì)的電子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子,F原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;

2E2離子的價(jià)層電子軌道表示式是 F原子的電子排布式是 ;

3A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ,B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ;

4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB的電子式為

5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2離子的離子方程式為

6)某種化合物由D,E,F三種元素組成,其晶胞 如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:d= g/cm3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案