【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下pH=11的氨水中，由水電離產(chǎn)生的c (OH-) =10-11mol/L

B． pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中，c (H+) > c (OH-)

C． NaHCO3溶液中，存在c (H+) = c (OH-) + c (CO32-)

D． 0．1mol/L的NH4Cl溶液中：c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+) > c (OH-)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、常溫下pH=11的氨水中水的電離被抑制，由水電離產(chǎn)生的c (OH-)＝10-11mol/L，A正確；B、pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則溶液中c (H+)＞c (OH-)，B正確；C、NaHCO3溶液中根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知，存在c (H+) ＋c(H2CO3)=c (OH-) + c (CO32-)，C錯(cuò)誤；D、0．1mol/L的NH4Cl溶液中銨根水解溶液顯酸性，則c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生變性

B．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2,4,6三溴苯酚，再過(guò)濾除去

C．用溴水檢驗(yàn)CH2===CH—CHO中是否含有碳碳雙鍵

D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲乙丙戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+�。�25℃時(shí)0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol

B. 將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色

C. X與W構(gòu)成的化合物、戊、己均為離子化合物

D. W的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z的簡(jiǎn)單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是（ ）

A．①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span> B．①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙?/span>

C．①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?/span> D．①不變渾濁②變淺黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，m、n均為正整數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑：Rn+>Zm-

B. 若Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HnYOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. 若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L

D. 若R(OH)n為弱電解質(zhì)，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B. 由兩種元素組成的分子中一定不存在非極性共價(jià)鍵

C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D. 化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程必發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）

A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于NaClO B．濕法中Fe(OH)3被氧化

C．干法中每生成lmolNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子 D．NaClO的氧化性大于Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。又知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是

A. 單質(zhì)的還原性：Y＞X

B. 元素M與N只能形成一種共價(jià)化合物

C. 通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)

D. 元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)

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