【題目】（1）某溫度時(shí)，水的離子積為KW＝1×10－13，則該溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為_____。

（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：____，a的取值范圍____。

【答案】＞ 3或10 c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－) ＜a＜7

【解析】

（1）KW隨溫度升高而增大，10－13＞10－14(25℃時(shí))，故該溫度高于25℃，當(dāng)溶液顯堿性時(shí)pH＝10，當(dāng)溶液顯酸性時(shí)c(H＋)＝＝10－3mol/L，pH＝3。

答案為：＞； 3或10

（2）Na2SO4溶液中離子濃度排列為：c(Na＋)＝2c(SO42-)，而溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，因恰好中和，則10－aVa＝10b－14Vb，＝10a＋b－14＞1，則a＋b－14＞0，a＋b＞14，又因a＝0.5b，則a＞，又b＞7，即a＝0.5b＞，a＞，又a＜7，故范圍為＜a＜7。

答案為：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－) ；＜a＜7；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列問(wèn)題：

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(4)的熔點(diǎn)為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構(gòu)型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氧化物的化學(xué)式為____________。若該晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該氧化物的密度為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.的溶液中和離子數(shù)之和為

B.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

C.氫氧燃料電池負(fù)極消耗氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.用情性電極電解溶液后，如果加入能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過(guò)飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？____。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？___，理由是____。

（2）圖中ΔH＝___kJ/mol.

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：____。

（4）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過(guò)程)。____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無(wú)水氯化鈣可吸收氨氣和水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫(xiě)出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

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