【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是( )
A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動(dòng)
【答案】D
【解析】A項(xiàng),閉合K1,斷開K2,裝置為電解池,A端為陰極,發(fā)生反應(yīng):Ag++e-= Ag,所以質(zhì)量增加,故A正確;B項(xiàng),電解池陽極Ag-e-=Ag+,陰極析出銀,NO3-移向陽極,所以乙池濃度增大,甲池濃度減小,故B正確;C項(xiàng),由已知:斷開K1,閉合K2后,形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng)),可知B為正極,A為負(fù)極,所以A電極發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;D項(xiàng),由上分析,B為正極,A為負(fù)極,所以NO3-移向A極,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存,且強(qiáng)酸性溶液中也能大量共存的一組是
A. K+、Na+、ClO―、SO42― B. Mg2+、Al3+、NO3―、SO42―
C. Na+、CO32―、Cu2+、K+ D. Fe2+、K+、Cl―、NO3―
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴時(shí)發(fā)生了反應(yīng):Cl2+2KBr===Br2+2KCl,該反應(yīng)屬于
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I(xiàn)2+3H2O
B. 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.
根據(jù)圖中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程;
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為;
(3)若X、Y、Z均為氣體,則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是 .
(4)達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達(dá)到平衡,Z的濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中,能量轉(zhuǎn)化的主要方式不正確的是( )
A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能
B.鉛蓄電池充電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
D.植物進(jìn)行光合作用時(shí),光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0; x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高
B. 等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大
C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變
D. 等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變
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