【題目】鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是
A. 碘水、淀粉溶液 B. 碘化鉀淀粉溶液 C. 溴水、苯 D. 氯水、CCl4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,2.0×10﹣3molL﹣1氫氟酸的水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)得到的[HF]、[F﹣]與溶液pH的變化關系如下圖.下列敘述不正確的是( ) (提示:Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5molL﹣1 , Ksp(CaF2)=1.5×10﹣10mol3L﹣3)
A.兩條曲線交點a對應溶液的[F﹣]=[HF]
B.加入NaOH溶液至pH=7,溶液中[F﹣]=[Na+]
C.常溫下HF的電離常數(shù)Ka(HF)>Ka(CH3COOH)
D.pH=4時,加入CaCl2固體使[Ca2+]=2.0×10﹣3molL﹣1 , 無CaF2沉淀析出
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【題目】已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒,如:CH4+2Cl2C+4HCl,現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份,分別在氯氣和氧氣中燃燒,測得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3:3.5,則該烴的分子式為( 。
A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H8
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是
A. 高溫下,5.6 g Fe與足量水蒸氣反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
B. 標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應,充分反應后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH-的數(shù)目為NA
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結論錯誤的是
A. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
B. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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【題目】下列物質(zhì)轉化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是
A. Na→Na2O2→Na2CO3 B. Cu→CuO→CuSO4
C. Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D. Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+
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【題目】1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
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【題目】下列描述正確的是( )
A.乙烷中若混有乙烯,可通過酸性高錳酸鉀溶液除去
B.乙醇中是否混有水,可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗
C.蠶絲和棉花的組成元素相同,分子結構不同,因而性質(zhì)不同
D.乙酸乙酯是否混有乙酸,可用加石蕊試液是否變紅進行檢測
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【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程:
(1)操作⑤中除用到鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是 .
(2)實驗結束后稱量獲得的“精鹽”,并計算“精鹽”的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是(填序號).
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上
(3)小明查閱相關資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì).為了得到較純凈的氯化鈉,小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種).
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液.
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 , 寫出發(fā)生反應的離子方程式 , .
②在濾液中加鹽酸的作用是、(用化學方程式表示).
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