（12分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100 mL，測得NO3－的濃度為3 mol/L。
（1）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為　　        　　mol（用含a的式子表示）。
（2）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　         　mol/L。
（3）若a＝9，則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為　　        　mol。
（每空4分，共12分）
（1）0.05a－0.3；     （2）1；     （3）0.125
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3這6種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價(jià)共有
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆劑，工業(yè)上制備NaN3的化學(xué)反應(yīng)為：
I．N2H4(聯(lián)氨) + HNO2 → HN3(疊氮酸) + H2O (未配平)；
II．HN3 + NaOH →NaN3 + H2O
⑴上述反應(yīng)I中，每生成4.3g HN3時(shí)，消耗聯(lián)氨的物質(zhì)的量為     ，NaN3受撞擊時(shí)迅速分解為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
⑵聯(lián)氨的電子式為              。

⑶上圖為常溫下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線。（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）
①D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>     
② B點(diǎn)時(shí)溶液中c (HN3) ＝                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍(lán)
氨氣有堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨分子的電子式為   ①，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為        ②           ，氨水中存在的分子有  ③          ，如果將收集的一試管氨氣打開塞子，倒置于含有酚酞的水中，現(xiàn)象是    ④           ，將試管中的溶液倒掉   ⑤         （填“幾分之幾”），加熱，同時(shí)試管口上方放一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變  ⑥ 色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是      ⑦                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

 
干燥氣體a
液體b
A
NH3
水
B
HCl
水
C
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學(xué)品，在紡織業(yè)和造紙業(yè)主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環(huán)氧化劑，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中用作消毒劑、殺菌劑。目前，世界上過氧化氫的生產(chǎn)方法主要有電解法、葸醌法等。
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH4HSO4水溶液經(jīng)陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH4）2S2O8溶液，電解總反應(yīng)式：溶液送往水解器中減壓水解、蒸發(fā)，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環(huán)使用。
（1）寫出過氧化氫的電子式                  。
（2）寫出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式                        。
（3）鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因                          。
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發(fā)的原因                             。
Ⅱ、葸醌法是國內(nèi)外大規(guī)模生產(chǎn)過氧化氫普遍采用的方法，生產(chǎn)簡易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機(jī)溶劑的混合液，主要反應(yīng)方程式為：

（1）寫出流程圖中加“?”的操作                      。
（2）寫出流程圖中再生使用物質(zhì)的名稱                            。
（3）根據(jù)雙氧水生產(chǎn)的特點(diǎn)，工業(yè)液中有機(jī)溶劑的選擇很重要。理想的有機(jī)溶劑應(yīng)滿足以下要求：①對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，著火點(diǎn)高；③低毒性。請分析再寫出兩點(diǎn)要求：④                     ；⑤                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 3.36 L NO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是
A．150 mlB．200 mlC．450 mlD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液與pH＝12的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關(guān)結(jié)論不正確的是        
A．HIO是強(qiáng)酸B．HIO3是強(qiáng)酸C．HMnO4是強(qiáng)電解質(zhì)D．HIO是弱酸

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