【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應放出大量氣泡,溶液呈棕色.
查閱資料知,反應過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO; ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
(2)上述實驗過程②與③中,I2起到了的作用.
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱:(填化學式).
【答案】
(1)解:
(2)催化劑
(3)H2O2>HIO>O2
【解析】解:(1)H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O從﹣1價降低到﹣2價,I從﹣1價升高到0價,轉移電子數為2,則用雙線橋法表示電子轉移為 ;
故答案為: ;(2)反應過程中,I2參與反應,最終又生成等量的I2 , 加快過氧化氫的分解,I2起催化劑作用,
故答案為:催化劑;(3)由②H2O2+I2→2HIO,可知氧化性:H2O2>HIO,由③H2O2+2HIO→I2+O2↑+2H2O,可知氧化性:HIO>O2 , 故氧化性:H2O2>HIO>O2 ,
故答案為:H2O2>HIO>O2 .
(1)H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O中O從﹣1價降低到﹣2價,I從﹣1價升高到0價,轉移電子數為2;(2)反應過程中,I2參與反應,最終又生成等量的I2 , 加快過氧化氫的分解,I2起催化劑作用;(3)根據氧化性:氧化劑>氧化產物判斷.
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【題目】《可再生能源法》倡導碳資源的高效轉化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是
A. 加快石油等化石燃料的開采和使用 B. 大力發(fā)展煤的氣化及液化技術
C. 以CO2 為原料生產可降解塑料 D. 將秸稈進行加工轉化為乙醇燃料
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【題目】下列與實驗相關的敘述正確的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒,產生白色的煙霧
B.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,可加入適量的NaOH
C.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應該重新配制
D.檢驗某溶液是否含有SO42-時,應取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
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【題目】有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作正確的是( )
A.滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入未知濃度的NaOH待測液
C.滴定前沒有排出滴定管尖嘴處的氣泡
D.讀數時視線與滴定管內液體的凹液面最底處保持水平
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【題目】甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣,并收集和測量氧氣體積,其裝置如圖所示.
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時,需移動乙管與甲管中液面相齊,其目的是 .
②據報道高錳酸鉀受熱分解不產生MnO2 , 已知產氣率= ×100%.若只發(fā)生KMnO4 KMnO2+O2↑,則產氣率為 .
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8 , 寫出分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式:
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【題目】下列反應屬于取代反應的是( )
A.C2H4+3O2 ?2CO2+2H2O
B.Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C.NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
D.CH2Cl2+Cl2 ?CHCl3+HCl
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【題目】配制250mL0.10molL﹣1的NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )
A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.所用NaOH已經潮解
C.帶游碼的天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
D.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.Si的熔點高,可用作半導體材料
C.FeCl3溶液顯酸性,可用于蝕刻銅制的電路板
D.漂白液中含有強氧化性物質,可作漂白劑和消毒劑
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