關(guān)于晶體和非晶體,下列說法正確的是


  1. A.
    金剛石、食鹽、玻璃和水晶都是晶體
  2. B.
    晶體的分子(或原子、離子)排列是有規(guī)則的
  3. C.
    單晶體和多晶體有固定的熔點(diǎn),非晶體沒有固定的熔點(diǎn)
  4. D.
    單晶體和多晶體的物理性質(zhì)是各向異性的,非晶體是各向同性的
BC
A:玻璃和水晶為非晶體,不正確
B:正確
C:正確
D:單晶體為各向異性,而多晶體及非晶體是各向同性,不正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問題:
(1)F元素價(jià)層電子排布式為
3d64s2
3d64s2

(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD

A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是
直線型
直線型

(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,較穩(wěn)定

(5)A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等,則M的電子式為
,N的結(jié)構(gòu)式為

(6)E的氫化物的價(jià)層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
,E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化.
(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3:a3
2b3:a3
,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3:2
3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?泰州一模)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
(1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190(2.5×105Pa)
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁.不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高,電解時(shí)耗能高
;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

(2)2001年曾報(bào)道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示.鎂原子間形成正六棱柱,六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi).
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2

(3)寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10;
1s22s22p63s23p63d10;

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;
F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子;

(5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2+)結(jié)構(gòu)如圖2,關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC

A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B.N原子均采用sp2雜化
C.存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D.熔點(diǎn)很高,硬度很大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問題:
(1)F元素價(jià)層電子排布式為______.
(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是______.
A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是______.
(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因______.
(5)A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有______ 鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等,則M的電子式為______,N的結(jié)構(gòu)式為______.
(6)E的氫化物的價(jià)層電子對互斥理論模型為______,E 原 子的雜化方式為______雜化.
(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______.
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

晶體與非晶體在微觀結(jié)構(gòu)上存在著本質(zhì)區(qū)別,這就決定了晶體在宏觀上也存在著一些不同于非晶體的獨(dú)特性質(zhì)。下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中,不正確的是(    )

A.晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形

B.晶體的各向異性和對稱性是矛盾的

C.晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果

D.晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省安陽市湯陰一中高二(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素.其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.D、E為同主族元素,且E的原子序數(shù)為D的2倍.F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位.試回答下列問題:
(1)F元素價(jià)層電子排布式為______.
(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是______.
A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1
C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
(3)B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體,則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是______.
(4)C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因______.
(5)A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2:1,1:1的兩種化合物X和Y,其中 Y含有______ 鍵(填“極性鍵”“非極性鍵”),A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等,則M的電子式為______,N的結(jié)構(gòu)式為______.
(6)E的氫化物的價(jià)層電子對互斥理論模型為______,E 原 子的雜化方式為______雜化.
(7)F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為______,F(xiàn)原子配位數(shù)之比為______.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案