下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1LCO一定與1LN2的質(zhì)量相等
B、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)其體積都約為22.4L
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．由于氣體存在的溫度等條件未知，則物質(zhì)的量不一定相等；
B．依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，氣體摩爾體積是對(duì)氣體計(jì)算；
D．依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容是三同定一同分析判斷；
解答： 解：A．由于氣體存在的溫度等條件未知，則Vm不一定相等，物質(zhì)的量不一定相等，質(zhì)量不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強(qiáng)不知，22.4 L氨氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．依據(jù)氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，氣體摩爾體積是對(duì)氣體計(jì)算，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體其體積都約為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容是“三同定一同”分析判斷，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)鐵的敘述不正確的是（　�。�
A、白水桶的成分是鐵鋅合金
B、生鐵含碳量比普通鋼要高，所以硬而脆
C、不銹鋼是鐵與鉻鎳的合金，不易生銹，但成本較貴
D、鐵元素是人體的常量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A、H2SO4=2H++SO42-
B、Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42-
C、NaHCO3=Na++H++CO32-
D、Ba（OH）2=Ba2++2 OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B、氫化物都不是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
D、氧化物都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中一定要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、KMnO4←MnO2
B、NH3→N2
C、FeCl3→Fe
D、KClO3→KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯B、漂白粉
C、氯水D、食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池：總反應(yīng)：
 
；
酸性：正極：
 
，負(fù)極：
 
；
堿性：正極：
 
，負(fù)極：
 
；
熔融碳酸鹽：正極：
 
，負(fù)極：
 
；
熔融氧化物：正極：
 
，負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說(shuō)法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)不變
B、混合氣體的密度不變
C、每消耗2molB，同時(shí)消耗1molC
D、C和D的濃度比不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaNO2與NaCl的外觀相似，在新聞中曾出現(xiàn)因誤“工業(yè)鹽”（NaNO2）而導(dǎo)致中毒事件的報(bào)道，某中學(xué)化學(xué)研究小組對(duì)NaNO2的性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）查找資料：①已知亞硝酸是中強(qiáng)酸，極不穩(wěn)定，易分解放出有色刺激性氣體．亞硝酸有氧化性和還原性，其銀鹽為難溶于水的白色固體．②實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鹽與NH4Cl混合物的方法抽取N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）根據(jù)下述所給試劑設(shè)計(jì)幾種不同的實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaNO2與NaCl．
試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、廣泛pH試紙，酸性KMnO4溶液，亞硝酸、AgNO3溶液、
稀H2SO4．
甲同學(xué)只用AgNO3溶液是否可鑒別出NaNO2與NaCl．
 
（填是或否），其理由為
 

乙同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)可以鑒別出NaNO2與NaCl，其理由是
 

丙同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液不僅可以定性鑒別NaNO2與NaCl，還可以定量測(cè)定NaNO2與NaCl混合物中NaNO2含量，于是他用NaNO2與NaCl混合物樣品進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
a、稱取2.5g樣品，將其配制成100.00ml溶液作為待測(cè)液
b、取20.00ml待測(cè)液用濃度為0.1000mol?L-1，酸性KMnO4溶液滴定，用光強(qiáng)傳感器記錄的數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標(biāo)為透光率，橫坐標(biāo)已轉(zhuǎn)化成滴加KMnO4溶液的體積）；

①寫出當(dāng)亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽的離子方程式
 

②消耗
 
mlKMnO4溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)（已知此條件下氯離子未被氧化）．
③計(jì)算樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

（3）根據(jù)題中信息請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種不同于前面的實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別NaNO2與NaCl兩種溶液：
 
．

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