Question

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
①SO₂的性質(zhì)___________（填序號，下同）；
A．只有氧化性   B．只有還原性   C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是__________。
A．S^2—      B．S    C．SO₃^2—    D．SO₄^2—
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)�，F(xiàn)有由MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂組成的某混合物試樣。
①其中Al₂O₃屬于_______氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_________；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是_________；
③若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________（可任意寫其中一個）。

Answer 1

（1）①C ②D （2）①兩性     堿性 ②SiO₂   Fe(OH)₃、Mg(OH)₂
③SiO₂ +2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O 或 Al₂O₃ +2NaOH+3H₂O＝2Na[Al(OH)₄]

解析試題分析：（1）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)只有氧化性，元素處于最低價態(tài)只有還原性，元素處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，是硫元素的中間價態(tài)，所以SO₂既有氧化性又有還原性，選C；②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色，錳元素的化合價由+7價降為+2價，則硫元素的化合價升高，由+4價變?yōu)?6價，選D；（2）①能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物；Al₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，屬于兩性氧化物，MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與堿不反應(yīng)，F(xiàn)e₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物；②氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵都和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是SiO₂；鎂離子、鐵離子和鋁離子都能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，但氫氧化鋁能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鹽，氫氧化鎂和氫氧化鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以濾渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；③二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂和氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以涉及的反應(yīng)方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分類及酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的概念和性質(zhì)。