【題目】下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是
A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:G_____________ D_____________
(2)寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________
(3)寫出X+E→A的離子方程式:______________________________________
(4)寫出C與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________,若有0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,A、C為金屬氧化物,其中A為紅棕色粉末,B、D是生活中常見金屬單質(zhì),F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物,G、J受熱后容易分解
(1)A的化學(xué)式是_________,A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填四大基本反應(yīng)類型)。
(2)I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
(3)F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.
圖表示25℃時(shí),用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)純水在T℃時(shí),pH=6,該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等.若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)的一個(gè)原則是“原子經(jīng)濟(jì)”,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應(yīng)類型中,“原子經(jīng)濟(jì)”程度最低的是( )
A. 化合反應(yīng)B. 取代反應(yīng)C. 加成反應(yīng)D. 加聚反應(yīng)
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