Question

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：； ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．

Answer 1

【答案】
（1）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)
（2）有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）A
【解析】解：（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所以化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，置換反應(yīng)被氧化還原反應(yīng)包含，復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)既不交叉也不被包含，若B表示化合反應(yīng)，則C表示分解反應(yīng)，A表示置換反應(yīng)，D表示復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（2）B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，則為有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，則為有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)，如：2KClO3 2KCl+3O2↑，
故答案為：有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）A．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；
故選A．
（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)的反應(yīng)；（3）A．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)；
B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無化合價(jià)變化；
C．氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一物質(zhì)之間；
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移．