【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

【答案】C

【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；

B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C．SO2被溶液中的NO3－和H＋氧化為SO42－，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；

D．SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京時(shí)間2017年10月4日，地球發(fā)生一次小行星撞擊事件，撞擊地點(diǎn)為我國(guó)云南香格里拉縣城西北40公里處，爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬(wàn)多塊隕石樣品，它們大致可分為三大類：石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①TNT分子中碳原子雜化類型是____。

②TNT的熔點(diǎn)比硝基苯的熔點(diǎn)__(填“高”或“低”)，理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44－的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵

②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數(shù)目為_____。

③CN－能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對(duì)，而不是氮原子，其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M，其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個(gè)數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρ和NA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個(gè)鎳原子之間的核間距D＝__nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②可以長(zhǎng)期貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ （填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法：

①�、��、跜H4

④�、�

⑥

⑦

⑧�、�

⑩

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為__________；

屬于結(jié)構(gòu)式的為________；

屬于鍵線式的為________；

屬于比例模型的為________；

屬于球棍模型的為________。

(2)寫(xiě)出⑨的分子式：________。

(3)寫(xiě)出⑩中官能團(tuán)的電子式：________、________。

(4)②的分子式為________，最簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出化學(xué)方程式

（1）硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____

（2）碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____

（3）水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是

A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：

B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中

C. 閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

D. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中溶液褪色

還原性：SO32－＞I－

B

b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32－和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

C

c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液已變質(zhì)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少

C. “烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

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