【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。

（1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實(shí)驗(yàn)方法是__，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是__。

（2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品，驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器；20%KSCN、3 mol·L-1NaOH、3mol·L-1HCl、3mol·L-1HNO3、3mol·L-1CuSO4、0.01mol·L-1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____。

【答案】取少量粉末加入NaOH溶液中 無(wú)氣泡冒出

【解析】

(1)根據(jù)金屬鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而其它物質(zhì)無(wú)此性質(zhì)；

(2)Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，鐵和氧化鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分別生成亞鐵鹽和鐵鹽，金屬鐵可以置換排在金屬鐵后面的金屬，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，用此性質(zhì)逐步驗(yàn)證即可。

(1)根據(jù)金屬鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而其它物質(zhì)無(wú)此性質(zhì)，若無(wú)氣體產(chǎn)生則不存在單質(zhì)鋁；

(2)Fe、Fe2O3、Al2O3中只有氧化鋁可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則用3 mol·L-1NaOH浸泡固體物質(zhì)，向?yàn)V液中滴加鹽酸，有沉淀出現(xiàn)，后又溶解的現(xiàn)象，則含有Al2O3；鐵和氧化鐵與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分別生成亞鐵鹽和鐵鹽，金屬鐵可以置換排在金屬鐵后面的金屬，則取濾渣于試管中，加入足量3mol·L-1CuSO4溶液，若出現(xiàn)紅色的固體物質(zhì)，則含有Fe；三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯示紅色，取上述反應(yīng)后的濾渣，加入足量的3mol·L-1HCl，充分反應(yīng)后，再加入20%KSCN，若出現(xiàn)紅色，則存在氧化鐵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請(qǐng)你寫(xiě)出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

實(shí)驗(yàn)②________________________，實(shí)驗(yàn)⑥______________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。

（2）已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度（T1、T2）下，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖。

①比較T1、T2的大小，T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開(kāi)始反應(yīng)建立平衡

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時(shí)刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）___v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。

（3）CO2在生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

①將過(guò)量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

②在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3弱酸性溶液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。該電極為___（填“陰極”或“陽(yáng)極”），電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯氧化法處理CN－的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

⑴某廠(chǎng)廢水中含KCN(N為－3價(jià)，KOCN也是)，其濃度為650mg·L－1�，F(xiàn)用氯堿法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______。

⑵投入過(guò)量的液氯，可以將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為N2，化學(xué)方程式為2KOCN+4KOH+3Cl2=N2↑+2CO2↑+6KCl+2H2O，若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，計(jì)算需要液氯的質(zhì)量。___________若將所需液氯換成氯氣，則所需氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

④M為OH-

⑤是氧化產(chǎn)物

A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)

①pH=0的溶液中Fe3＋與S2因發(fā)生雙水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干后得MgO固體，如果想要得到MgCl2固體應(yīng)通入HCl的氣流

③將0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA

④已知：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl(aq)，加少量水稀釋平衡右移，c(Ag+)減小.

⑤和在溶液中因?yàn)榛ハ嘁种扑舛罅抗泊?/span>

⑥pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大

⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固體,將增大

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類(lèi)健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答下列問(wèn)題：

(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性最高的是______(填反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)有毒物質(zhì)的無(wú)害化處理也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式：______，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)某飲用水廠(chǎng)由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：

活性炭的作用是_______；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱(chēng)量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過(guò)濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫(xiě)前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫(xiě)字母序號(hào))。

a．過(guò)濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱(chēng)量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

B.一個(gè)A分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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