【題目】下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　�。�
A.明礬作凈水劑
B.硅膠做干燥劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

【答案】D
【解析】解：A．明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，故A不選；

B．硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，故B不選；

C．漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，故C不選；

D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，故D選；

故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當反應物的總能量高于生成物時，該反應為______________反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為______________反應（填“吸熱或放熱”），能量越高的物質越______________（填“穩(wěn)定或不穩(wěn)定”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1鹽酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。

(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質相互轉化。試回答：

（1）寫出B的化學式_____________________D的化學式________________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式_____________________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式____________________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）

A.Br2B.CO2C.H2SO4D.NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，能用帶玻璃塞的細口瓶貯存的是（　�。�
A.氫氟酸
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化還原反應的說法，正確的是（　�。�
A.物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
B.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D.置換反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是

選項

A

B

裝

置

圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

結論

催化活性：Fe3+>Cu2+

氧化性：Br2>I2

選項

C

D

裝

置

圖

現(xiàn)象

試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體

試管中液體變渾濁

結論

Ksp：AgCl>AgBr>AgI

非金屬性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

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同步練習冊答案