【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. 1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
B. A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183kJ·mol-1
C. 2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
D. 1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A、1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) △H=436kJ·mol-1/2+243 kJ·mol-1/2―431kJ·mol-1,ΔH=-91.5kJ·mol-1,故A正確;B、A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-(2×431)kJ·mol-1,ΔH=-183kJ·mol-1,故B正確;C、2AB(g)=A2(g)+B2(g) △H=(2×431)kJ·mol-1―(436kJ·mol-1+243kJ·mol-1), ΔH=+183kJ·mol-1,故C正確;D、1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) △H=436kJ·mol-1/2+243 kJ·mol-1/2-431kJ·mol-1=-91.5kJ·mol-1,故ΔH=+91.5kJ·mol-1錯誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如下圖所示。
將100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃下的pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7, 則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為______________
(2)下列關(guān)于水電離的說法正確的是(____)
A.水電離是熵增加的反應(yīng),反應(yīng)吸熱,故能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度水分子的活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率減小,電離速率加快
C.向水中加入多電子體,加快H+和O2-之間的電子傳遞, 破壞水的電離平衡,是研究水分解的方向之一
D.水電離本質(zhì)上是水分子間的氫鍵瞬間作用力加強(qiáng)造成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol;
②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是( )
A. 由①、②知,2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH=-443.4kJ/mol
B. 由①知,氫氣的燃燒熱為241.8kJ
C. 反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示
D. 若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,則放熱大于20.1kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 1molNaOH的質(zhì)量是40g B. 1molCH4體積約為22.4L
C. CO2的摩爾質(zhì)量為44g D. 1molH2O中約含6.02×1023個H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B. 實(shí)驗(yàn)II:試管溶液中中出現(xiàn)氣泡,溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C. 實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D. 實(shí)驗(yàn)IV:加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,該分散系產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能發(fā)生消去反應(yīng),且產(chǎn)物只有一種的是
A. C6H5CH2Br B. CH3CH2CBr(CH3)2 C. C6H5OH D. C6H5C( CH3)2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A. 用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
B. 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C. 在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
D. 將銅絲在酒精燈加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色
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