【題目】下列說法中正確的是

A. 石油液化氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物

B. 銅鹽有毒,主要是因為銅離子能與蛋白質反應,使蛋白質變性

C. 聚乙烯塑料可用于食品包裝,該塑料的老化是因為發(fā)生加成反應

D. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分

【答案】B

【解析】地溝油的成分是高級脂肪酸甘油酯,地溝油加工制成的生物柴油不是碳氫化合物,故A錯誤;重金屬鹽能使蛋白質變性,故B正確;聚乙烯塑料可用于食品包裝,該塑料的老化是因為發(fā)生氧化反應,故C錯誤;醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液都是溶液,都不能產生丁達爾效應,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分離方法中,和物質的溶解度無關的是

A. 升華 B. 萃取 C. 紙層析法 D. 蒸發(fā)結晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵除了極性共價鍵外,還有___________。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為_____________。與CN-互為等電子體的離子有_________(寫出一種即可)。

(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu2O晶胞結構如圖所示:該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);c為。則D原子的坐標參數(shù)為__________,它代表_________原子(填元素符號)。

(6)金屬銅是面心立方最密堆積方式,則晶體中銅原子的配位數(shù)是_______,該晶胞中Cu原子的空間利用率是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活與化學息息相關,下列有關生活中化學物質的說法錯誤的是

A. 食鹽中加入KIO3可以預防缺碘性大脖子病

B. 常用硅膠做袋裝膨化油脂性食品的抗氧化劑

C. 食用鐵強化醬油可以控制鐵缺乏和缺鐵性貧血

D. 食用蘇打餅干可以緩解胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AE都是有機化合物,A為一取代芳香烴,B中含有一個甲基。它們的轉化關系如下:

1A生成B、由D生成E的反應類型分別是__________、__________;

2B生成C的化學方程式為__________;

3B生成D的反應條件是__________;

4A的名稱為__________;E的官能團名稱為__________;

5E的同分異構體中,苯環(huán)上一硝化的產物只有一種,其中核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積比為1:1的是__________(寫結構簡式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說法中正確的是

A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為123

B. 它們都是強氧化劑

C. HD、T是相同元素構成的不同單質

D. 它們都是強還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇

(1)甲醇與乙醇互為_______________;完全燃燒時,甲醇與同物質的量的汽油(設平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________________。

(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2其反應原理如下:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2_________L。

(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是_______________。

a.高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2

b.電解水制取 H2:2H2O2H2↑+O2

c.甲烷與水反應制取H2:CH4+H2O3H2+CO

d.在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2

(4)在2L的密閉容器中充入lmoCO和2molH2,—定條件下發(fā)生反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_____mol·L-1·min-1。

②能夠判斷該反應達到平衡的是_________填選項)。

a.CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等

b.密閉容器中混合氣體的密度不再改變

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時間內消耗lmolCO,同時消耗1molCH3OH

(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達100%,實際生產中制備水煤氣時還使用CH4,則生產投料時,n(C):n(H2O):n(CH4)=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①⑩種元素,填寫下列空白:

周期

IA

IIA

ⅢA

IVA

VA

VIA

ⅦA

1

2

3

(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是_____________(填元素符號)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是_______,該化合物中存在的化學鍵類型是_______。

(3)②、③、⑧三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______________。(用對應物質的化學式表示)

(5)元素⑦和⑨最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________

(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是_________(填字母序號)。

a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱

b.⑩的單質R2與H2化合比⑨的單質Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強

c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質R2氣體可置換出單質Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗用酸性KMnO4溶液能達到預期目的的是

A. 區(qū)別甲烷和乙烷 B. 檢驗乙烯中的二氧化硫

C. 區(qū)別苯和甲苯 D. 檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

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