【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得AlCl3為共價(jià)化合物,兩個(gè)Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見(jiàn),AlCl3屬于 ( )
A. 由極性鍵形成的極性分子
B. 由極性鍵形成的非極性分子
C. 由非極性鍵形成的極性分子
D. 由非極性鍵形成的非極性分子
【答案】B
【解析】Al—Cl鍵由不同元素的原子形成,兩種原子吸引電子能力不同,為極性鍵。由于兩個(gè)Al—Cl鍵間的夾角為120°,分子空間構(gòu)型為平面正三角形,分子內(nèi)正負(fù)電荷中心重疊,共價(jià)鍵的極性抵消,分子沒(méi)有極性。由此可見(jiàn),AlCl3屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鐵和銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反應(yīng),剩余金屬m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2 g,則m1與m2關(guān)系是( )
A.m1一定大于m2
B.m1可能小于m2
C.m1可能等于m2
D.m1一定等于m2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確
A. 放電時(shí)K+移向負(fù)極
B. 放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-===2H+
C. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液,
②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同,均為0.100g),研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定,用去體積為V時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)椋?/span>(填序號(hào)).
(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定4次.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶,則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 , 理由是 .
(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如表:
測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) .
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏低的是 .
①用天平稱(chēng)量NaOH固體,將小燒杯放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán),并移動(dòng)游碼,使之平衡.
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水.④滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗. ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線(xiàn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋼鐵廠(chǎng)在冷軋過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水,主要含有H+、Cl﹣、Fe2+、Fe3+等,其處理的主要工藝流程如下:
請(qǐng)回答:
(1)廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是(填字母).
a腐蝕水利設(shè)施 b影響水生生物的自然生長(zhǎng)
(2)石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸,寫(xiě)出石灰乳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)過(guò)氧化氧的主要作用是(填字母).a(chǎn)還原劑 b氧化劑
(4)自來(lái)水廠(chǎng)常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑,殺滅水中的細(xì)菌.液氯注入水中后,能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(5)污水處理中的主要化學(xué)方法有中和法、、、 .
(6)某研究小組對(duì)鋼鐵廠(chǎng)高濃度酸性含鐵廢水進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí),取其樣本稀釋?zhuān)瑴y(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
離子 | H+ | Cl﹣ | Fe2+ | Fe3+ |
濃度(molL)﹣1 | 0.16 | 0.94 | 0.18 |
稀釋后的溶液中c(Fe2+)=mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下:
(1)流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是__________。
(2) 反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于__________mol。
(3)為確定摩爾鹽的化學(xué)式,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱(chēng)取4.704 g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0 mL溶液,再將該溶液分成兩等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙
變藍(lán)的氣體,同時(shí)生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796 g。
另一份溶液用0.050 0 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。
①25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5 mol·L-1),則此時(shí)c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L-1。
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B.Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C.H2O2(l)= O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
D.HgO(s)=Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,下列除雜括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)的方法正確的是
A. 溴苯(溴):加入KI溶液,振蕩,分液
B. 乙烷(乙烯):通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶
C. 硝基苯(濃HNO3):將其倒入足量NaOH溶液中,振蕩、靜置,分液
D. 乙烯(SO2):通過(guò)盛有溴水的洗氣
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