【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

【答案】A
【解析】解：A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產(chǎn)生，故A錯誤； B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+ ， 根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；
D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選A．
A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+ ， 正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)；
D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.沸點：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞丙烷
B.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
C.相對分子質(zhì)量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
D. 的名稱為2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是生活中的一種常見有機物，烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，D的分子式為C2H4O，各物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A物質(zhì)的官能團名稱是 ．
（2）甲苯生成甲的反應類型為 ．
（3）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C﹣H鍵、C﹣C鍵外還含有兩個C﹣O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）乙中有兩種含氧官能團，乙與E反應的化學方程式為 ．
（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有種．（填數(shù)字）
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團﹣NH2 ， 且﹣NH2直接與碳原子相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60 ， 三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C.由于N﹣N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D.由于C﹣C鍵長小于Si﹣Si鍵，所以C60熔沸點低于Si60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質(zhì)量分數(shù)為88.9%

B

B原子得到一個電子后3p軌道全充滿

C

C原子的p軌道半充滿，它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

D

D元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，其最高價氧化物為分子晶體

E

E的單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬材料


（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素第一電離能的大小I1（B）I1（Y）．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）E元素原子的核外電子排布式為 ．
（3）B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性（填“強”或“弱”）．
（4）C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ， C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常，其原因是 ．
（5）用高能射線照射液態(tài)H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式： ． 寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應出現(xiàn)黃色渾濁的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應速率的說法正確的是

A. 對于任意化學反應，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應速率

B. 相同條件下，大小相等的鋁片與濃硫酸反應比與稀硫酸反應放出氫氣的速率大

C. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0

D. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢，決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　�。�
A.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g
C.標況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說法正確的是（　�。�
A.上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應
B.氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3 ， 請回答下列問題．（前3個小題填寫物質(zhì)的序號）
（1）上述物質(zhì)中，屬于強堿的是；
（2）上述物質(zhì)中，在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導電的是；
（3）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O則，對應的兩種物質(zhì)是；
（4）上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應，請寫出其化學方程式是；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應的離子方程式： ．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應的化學方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應中生成的X是一種鹽，其化學式為 ， 其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ．

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