【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】B

【解析】

試題A．2v(NH3)═v(CO2)，未指明正逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)NH2COONH4(s)═2NH3(g)+CO2(g)，反應(yīng)后氨氣和二氧化碳的體積之比一直為2：1，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，不能證明達(dá)到平恒狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】植物和動(dòng)物體內(nèi)都具有的糖是

A. 糖原和淀粉 B. 蔗糖和乳糖

C. 葡萄糖和核糖 D. 麥芽糖和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 根據(jù)圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應(yīng)，可用如圖裝置制�。ㄔ摲磻�(yīng)放出熱量）。制取時(shí)觀察到錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 裝置圖中長直玻璃導(dǎo)管僅起導(dǎo)氣作用

C. 該反應(yīng)還可能看到燒瓶中有紅色蒸汽

D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時(shí)除去某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）

A.用向上排空氣法收集氫氣B.往燃著的酒精燈中添加酒精

C.用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液D.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，氮在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） H=-92.3kJ/mol，工業(yè)上為了提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是：____________________。

A.使用催化劑 B.增大N2濃度 C增大壓強(qiáng) D.升高溫度 E.及時(shí)分離生成的NH3

（2）氮的氧化物屬大氣污染物，為變廢為寶可將NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步：

CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s) H1=-159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol

則2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=____________kJ/mol

（4）向溫度為T容積為1L的剛性密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反應(yīng)。體系總壓強(qiáng)p與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/h

0

1

2

4

8

16

p/Mpa

30.0

28.0

26.5

25.5

25.0

25.0

則H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____（保留1位小數(shù)），平衡常數(shù)K=_____（用分?jǐn)?shù)表示）。

（5）現(xiàn)有25℃時(shí)某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖Ⅰ所示，該溫度下NH3H2O電離平衡常數(shù)為____________（用a的代數(shù)式表示）。

（6）利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計(jì)成微生物電池可用于同時(shí)處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，使NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，裝置原理如圖Ⅱ（圖中有機(jī)物用C6H12O6表示）。寫出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證SO2的還原性和Fe3+的氧化性，特邀你參與以下探究活動(dòng)。

I.理論預(yù)測

該興趣小組實(shí)驗(yàn)實(shí)施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的

（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)來探究，你認(rèn)為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：______________________，你預(yù)測的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）：___________________________________。

II.實(shí)驗(yàn)探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時(shí)的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是：_________。

②檢測得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時(shí)后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)觀察到的現(xiàn)象：_____________________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時(shí)間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請你推測小組在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（2）為了完成實(shí)驗(yàn)，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學(xué)認(rèn)為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。

（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)�，在滴入濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>_______________。

（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（5）探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO3；假設(shè)2：_________________；

假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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