Question

（8分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I₂ +11KClO₃ +3H₂O＝6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂

試回答下列問題：

（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；

（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________；

（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；

 

Answer 1

【答案】

（1）60（2分）   

（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）

（3）Cl₂ 及Cl₂ 與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO₃ 氧化成KIO₄（2分）

（4）KH(IO₃)₂ + KOH = 2KIO₃ + H₂O（2分）

【解析】略