在恒溫、恒容下,當反應容器內總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應一定達到平衡的是(　　)

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達到平衡

 

A

【解析】A中反應前后氣體物質的量不等,恒溫恒容下總壓強不變,反應達平衡;B、C反應前后氣體物質的量相等,不論是否達到平衡總壓強不變。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.2氯堿生產練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于離子交換膜電解槽的敘述，錯誤的是（　　）。

A．精制的飽和食鹽水進入陽極室

B．純水（加少量NaOH）進入陰極室

C．陰極產物為NaOH和氫氣

D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：填空題

請你參與下列問題的探究：

（1）三峽工程二期已經開始蓄水，為防止三峽庫區(qū)水被污染，應該采取的措施是________（填序號）。

①清理蓄水庫底廢棄物

②防止船舶污染

③整治相關河流污染

④治理庫區(qū)和上游工業(yè)污染

（2）載人飛船須建立水的循環(huán)體系，以保證宇航員的生活用水并減少飛船的攜水量。請將圖中各項用箭頭連接成水的循環(huán)系統(tǒng)（注：氫氧燃料電池反應產生電能，同時生成水）。

（3）日常生活中我們要科學合理地節(jié)約用水，有一個水龍頭，每秒漏水2滴，則一天漏水________g（平均每20滴為1 mL，水的密度為1 g·mL－1）。若每個人每日補充水2.5 L，則這些水可以給一個人補充________天水。（計算結果精確到0.1）

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 8化學平衡移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

對處于平衡狀態(tài)的反應:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應為放熱反應),下列敘述正確的是(　　)

A.增大壓強,v(正)增大,v(逆)減小

B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大

C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變

D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下,發(fā)生如下反應:2A(g)+2B(g)3C(g)+ D(g)在容積不變的密閉容器中進行,達到化學平衡狀態(tài)的標志是(　　)

A.單位時間內生成n mol B,同時消耗3n mol C

B.容器內壓強不隨時間而變化

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.單位時間內生成2n mol A,同時生成n mol D

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：填空題

用如圖所示裝置進行如下實驗:

 

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式　。 

(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢,原因是　。 

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 

A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 6影響化學反應速率的因素練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大

D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①

途徑Ⅱ　先制成水煤氣:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②

再燃燒水煤氣:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④

請回答下列問題:

(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。 

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是　。 

(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3=+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 

(4)已知下列各組熱化學方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1=-25 kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2=-47 kJ·mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3=+640 kJ·mol-1

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式　______________________。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 21電解原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是(　　)

A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B.該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸

C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸

 

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