固體NH5屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是(     )
A．與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原
A
根據(jù)該化合物的有關(guān)性質(zhì)可知，該化合物是由NH4＋和H－構(gòu)成的離子化合物，所以選項(xiàng)A正確，B不正確，氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)；C不正確只含有4molN－H鍵；D不正確，應(yīng)該是倍氧化，做還原劑，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：
“  FeSO4 +  KNO3 +    H2SO4＝    K2SO4 +  Fe2(SO4)3+ NxOy  +    H2O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-
D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。
(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：____（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)______。
(2)為了驗(yàn)證甲、乙同學(xué)的推斷，現(xiàn)提供以下試劑：
A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)選擇合適的試劑用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：
驗(yàn)證甲同學(xué)方案：                                                    。
驗(yàn)證乙同學(xué)方案：                                                    。
（3）根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，你認(rèn)為_(kāi)______的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應(yīng)時(shí)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．NH4F的還原性比NH3強(qiáng)
B．NF3的氧化性比F2強(qiáng)
C．該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3
D．該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為（   ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2  ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4    MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)
B．MoO3屬于堿性氧化物
C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。反應(yīng)原理為： C3N3（OH）33HNCO； 8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說(shuō)法正確的是：（    ）
A．C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C．1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 molD．反應(yīng)中NO2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國(guó)，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；② Se＋2H2SO4(濃) ==2SO2↑＋SeO2＋2H2O，下列有關(guān)敘述正確的是
A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2> I2。
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有1.0 mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P205白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠
C．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO
下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是(  )
A．ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．ICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

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