【題目】用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是(　　)
A.先加Cl2 ， 再加Br2
B.先加Cl2 ， 再加HBr
C.先加HCl，再加HBr
D.先加HCl，再加Br2

【答案】D
【解析】CH2Br—CHBrCl與乙炔相比，多了1個HCl和1個Br2 ， 所以選D項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自來水廠向水中通入少量氯氣后，與目標作用直接相關的物質(zhì)是（ ）

A. Cl2B. HClOC. HClD. ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件、產(chǎn)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）將A點燃后伸入到裝有E的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）C的濃溶液與黑色粉末反應生成E的化學方程式為 ．
（3）若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 ， 向反應后的溶液中加入適量CCl4 ， 充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）與溶液Ⅰ比較，溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于弱電解質(zhì)的說法中正確的是（ ）

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、稀硝酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中的常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A，B，C，D）表示物質(zhì)間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.OH﹣+HNO3═H2O+NO
B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2
C.Mg+Cu2+═Cu+Mg2+
D.Mg+2H+=Mg2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO
C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學式：A；B；D；H ．
（2）寫出下列反應的方程式：①C+D→A+E的化學方程式： ．
②A→H的離子方程式： ．
③F→G的化學方程式：、 ．
（3）F→G反應現(xiàn)象： ．

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