Question

【題目】實驗室用固體KCl配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，有以下儀器：①燒杯 ②膠頭滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦酒精燈 ⑧藥匙
（1）配制時時使用的儀器有（填代號）
（2）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、
（3）配制時一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
（4）試計算應稱取的KCl固體的質(zhì)量為g．取出配制后的該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是 ．
（5）下列操作對KCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；
②容量瓶中原有少量蒸餾水；
③定容時俯視觀察液面 ．

Answer 1

【答案】
（1）①②④⑤⑥⑧
（2）攪拌（加速溶解）；引流
（3）②①③⑧④⑤⑥⑦
（4）18.6；0.05mol?L﹣1
（5）偏低；不變；偏高
【解析】解：（1）實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，應選擇500mL容量瓶；所以答案是：①②④⑤⑥⑧；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，在溶解操作中玻璃棒作用攪拌加速固體溶解，在移液操作中玻璃棒作用引流；所以答案是：攪拌（加速溶解）、引流；（3）配制溶液的一般實驗操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：②①③⑧④⑤⑥⑦；所以答案是：②①③⑧④⑤⑥⑦；（4）配制0.5molL﹣1的KCl溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×74.5g/mol=18.6g；設稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：C×100mL=0.5mol/L×10mL，解得C=0.05mol/L；
所以答案是：18.6、0.05molL﹣1；（5）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導致溶液體積偏大，依據(jù)C= 可知，溶液濃度偏低；②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，依據(jù)C= 可知，溶液濃度不變；③定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，依據(jù)C= 可知，溶液濃度偏高；所以答案是：偏低；不變； 偏高．
【考點精析】利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．