【題目】有下列物質(zhì):
①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH
(1)屬于非電解質(zhì)的為____(填序號(hào),下同),屬于弱電解質(zhì)的為___,能導(dǎo)電的是___。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
①NaHCO3溶于醋酸:______________________。
②過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng):______________。
③Cl2通入NaOH溶液中:___________________。
【答案】⑤⑨⑩ ⑦ ②⑥ HCO+CH3COOH===CH3COO-+CO2↑+H2O CO2+OH-===HCO Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
【解析】
(1)根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)來(lái)判斷物質(zhì)的類(lèi)別;
(2)②過(guò)量的CO2生成碳酸氫鹽;
(1)屬于非電解質(zhì)的化合物包括大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、某些非金屬氫化物等。⑤酒精,乙醇屬于有機(jī)物;⑨蔗糖,屬于有機(jī)物;⑩氨氣,非金屬的氫化物,在水溶液中不電離;CO2,非金屬氧化物;屬于非電解質(zhì)的包括⑤⑨⑩;
弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、兩性氫氧化物、水等;⑦醋酸,弱酸;Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物。屬于弱電解質(zhì)的包括⑦;
能導(dǎo)電的物質(zhì)有自由移動(dòng)的電子,如金屬單質(zhì),或有自由移動(dòng)的離子,如電解質(zhì)溶液。②鹽酸,HCl的水溶液,有自由移動(dòng)的H+和Cl-,可以導(dǎo)電;⑥銅,金屬單質(zhì),有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ。能夠(qū)щ姷陌?/span>②⑥;
(2)①醋酸是弱酸不能拆成離子形式,HCO3-是弱酸的酸式根離子也不能拆,生成的碳酸不穩(wěn)定,分解為CO2和水,離子方程式為HCO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O;
②過(guò)量的CO2生成酸式鹽,NaOH為強(qiáng)堿,可以拆開(kāi),離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-;
③氯氣與氫氧化鈉反應(yīng),為歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,產(chǎn)物均為溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),可以拆成離子形式;離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中________(填元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng);________(填元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________。
(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(3)表中元素⑥、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>
(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行,X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 2 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
B. 第t min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 第5 min后,X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變
D. 5 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為1.6Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一氫氣和氯氣的混合氣體,經(jīng)點(diǎn)燃并充分燃燒,然后將氣體冷卻,并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有 ClO-的物質(zhì)的量為 0.1mol。
(1)所得溶液中 Cl-的物質(zhì)的量為_________mol;
(2)原混合氣體中氫氣和氯氣的物質(zhì)的量比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題:
(1)分別寫(xiě)出三只燒杯中形成分散系的名稱(chēng):
A________,B________,C________。
(2)寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)若不用化學(xué)試劑鑒別,寫(xiě)出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法:
①______________________________________________________,
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是
A. 甲烷的電子式:
B. 碳原子的L層電子軌道表示式:
C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁性材料A由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
(1) A的化學(xué)式為______。
(2) 用化學(xué)方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程:________。
(3) B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水,其原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài) Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布式為________。
(2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____。
(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)銅原子;金屬銅采取如圖甲所示堆積方式,可稱(chēng)為_____堆積。。
(4)CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因________。
(5)CaF2晶胞如圖乙所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 , NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計(jì)算式即可)。
(甲) (乙)
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