(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

（12分）Ⅰ（1）①變小 ②不變 ③變小，變大；（各1分共4分）
（2）CD；（2分）
Ⅱ．（1）2C8H18 + 25O2→16CO2 + 18H2O（2分）
（2）O2 + 4e-==2O2-（2分）；向負極移動（1分）；負極（1分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應的熱化學方程式是：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
．
（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
增大氫氣和氮氣的濃度有利于增大反應速率，增大氫氣和氮氣濃度，減少氨氣濃度有利于平衡正向進行
增大氫氣和氮氣的濃度有利于增大反應速率，增大氫氣和氮氣濃度，減少氨氣濃度有利于平衡正向進行

（3）當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107L甲烷為原料能夠合成
1.12×108
1.12×108
L氨氣（假設體積均在標準狀況下測定）．
（4）已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①
；②
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且已知：①其原子半徑的大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成離子化合物；③B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；④B、E兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的B、D的最高價氧化物對應的水化物溶液中，水電離出的c（H+）的相對大小關系為X
等于
等于
Y（填寫“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所屬晶體類型為離子晶體，其電子式為
．
（2）在合成BA3的實際生產(chǎn)過程中，常采取
冷卻
冷卻
的方法，使氣態(tài)BA3變成液態(tài)后從混合氣體中分離出去，以促使化學平衡向生成BA3的方向移動．
（3）E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2與水反應被氧化與被還原的物質的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K時，lg B2A4氣體燃燒生成B2和A2C氣體，放出16.7kJ的熱量．該燃燒反應的熱化學方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H+能力較Y強的離子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學－物質結構與性質】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關信息如下表：

元素

相  關  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是          （寫化學式）。

（2）XY2是一種常見溶劑，XY2的分子中存在          個σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是            （用化學式表示），鍵長較長的是             （用化學式表示）。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。

     W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學方程式是：

                                                  。

（4）處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質 Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋O2 (g) ＝ YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol

    此反應的熱化學方程式是：                              。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省常州市高三上學期期中考試化學 題型：實驗題

(12分) 照相用的廢定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等離子。某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。

（已知： 4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）

（1）操作Ⅲ的名稱是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有    ▲   。

（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應的離子反應方程式為   ▲。

（3）液體B中除含有Br－，還有SO42－，檢驗溶液中存在SO42－的操作是   ▲   。

（4）步驟③實驗操作時，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測加硝酸鉀的目的可能是         ▲         。

（5）通過上述回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為    ▲    。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省高二第一次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）丙烯是一種重要的化工原料。2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢。

（1）去年12月18日浙江平湖市獨山港區(qū)石化工業(yè)發(fā)展區(qū)內(nèi)一個丙烯儲罐突然爆炸起火，大火產(chǎn)生的高溫使消防隊員難以靠近火場。已知21g丙烯完全燃燒放出的熱量為1024.5kJ，則其燃燒反應的熱化學方程式為：                                                 。(2分)

（2）制取丙烯腈的的方法常有如下兩種：

相比較而言，方法②的優(yōu)點是                                               。（1分）

（3）現(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J。

已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應。如兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成丁烯和乙烯。

2CH2＝CHCH3CH3CH＝CHCH3 ＋ CH2＝CH2

請按要求填空：

（i）寫出下列反應的反應類型：①               ，

⑥                  。（2分）

（ii）反應④是與HCl加成，設計這一步反應的目的是                         ，物質E的結構簡式是                                。（3分）

（iii）有機化合物C有多種同分異構體，請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的所有同分異構體的結構簡式                                     。（2分）

（iiii）反應②的化學方程式為：                                   。（2分）

 

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