【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.已知A與D、C與E分別同主族,D、E、F同周期.A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)元素F在周期表中的位置
(2)A、C、D三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學(xué)式為;該化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為
(3)B與F形成的化合物分子中,各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu),則該分子的電子式為
(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 , 放出49.15kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
(5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4:2:3所形成的化合物,所含的化學(xué)鍵類型為

【答案】
(1)第三周期VIIA族
(2)NaOH;2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O
(3)
(4)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol
(5)離子鍵和極性鍵
【解析】解:A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A與D、C與E分別同主族,原子序數(shù)C大于A、B,小于E,所以C處于第二周期,E處于第三周期.D、E、F同周期,所以D、F也處于第三周期.A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C,A與E,A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子,元素A、B、C、F都為非金屬,考慮10電子與18電子分子,A應(yīng)為氫元素;D為鈉元素;與H元素形成10電子的元素有C、N、O、F元素,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,則B不可能為氟元素,若B為C元素,則C與E最外層電子數(shù)為5,則C為氮元素,E為磷元素,F(xiàn)為硫元素或氯元素,H元素與N、P、S、Cl可以形成18電子分子,符合題意;若B為N元素,則C與E最外層電子數(shù)為6,則C為氧元素,E為硫元素,F(xiàn)為氯元素,H元素與O、S、Cl可以形成18電子分子,符合題意;結(jié)合問題(4)已知0.50mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3 , 可知B為C元素,C為氮元素,E為磷元素,F(xiàn)為硫元素或氯元素,不符合,故B為N元素,C為氧元素,E為硫元素,F(xiàn)為氯元素,符合要求;所以A為H元素、B為N元素、C為O元素,D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素,
(1.)F為氯元素,原子核外電子數(shù)為17,有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,處于周期表第三周期VIIA族,所以答案是:第三周期VIIA族;
(2.)A應(yīng)為氫元素、C為氧元素、D為鈉元素,三種元素可組成一種常見化合物,該化合物的化學(xué)式為:NaOH;單質(zhì)F為氯氣,氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O,所以答案是:NaOH;2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O;
(3.)B為N元素,F(xiàn)為氯元素,二者形成的化合物分子中,各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)該分子為NCl3 , 分子中N原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為 ,所以答案是:
(4.)已知0.50mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3 , 放出49.15kJ熱量,則2molSO2反應(yīng)放出的熱量為49.15kJ× =196.6kJ,該熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol,所以答案是:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣196.6kJ/mol;
(5.)A應(yīng)為氫元素;B為N元素,C為氧元素,A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4:2:3所形成的化合物,該化合物為NH4NO3 , 銨根離子與硝酸根離子之間形成離子鍵,銨根離子中氮原子與氫原子之間形成堿性共價(jià)鍵,硝酸根中碳原子與氧原子之間形成極性共價(jià)鍵,所以答案是:離子鍵和極性鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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