【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題:

①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______;

②濃硫酸的作用是_________;

③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____;

④裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處,不能插入溶液中,目的____,長導(dǎo)管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_________

⑥進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片,其目的是______

⑦生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)______。

A 單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol

B 單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

C 單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

D 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

【答案】先加乙醇,再緩慢加入濃硫酸,最后加入乙酸 催化劑、吸水劑 吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度 防止倒吸; 導(dǎo)氣、將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝 分液 防止暴沸 BDE

【解析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O,實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體,混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇,然后邊振蕩邊加入濃硫酸,濃硫酸的密度大于乙醇,防止酸液飛濺,乙酸和乙醇易溶于水,導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上,而不插入液面下是為了防止倒吸。

①濃硫酸稀釋時(shí)放熱,應(yīng)將密度大的濃硫酸倒入乙醇中。試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是:先加乙醇,再緩慢加入濃硫酸,最后加入乙酸;

②濃硫酸在反應(yīng)中起到催化劑的作用,為利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,濃硫酸起到吸水作用,故為:催化劑、吸水劑;

③實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因:一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯),二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸,便于聞到乙酸乙酯的香味,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體,故答案為:吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯溶解度;

④乙酸和乙醇易溶于水,導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上,而不插入液面下是為了防止倒吸,用長導(dǎo)管可與空氣發(fā)生充分的熱交換,利于蒸汽的冷卻,故答案為:防止倒吸;導(dǎo)氣、將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝;

⑤乙酸乙酯為難溶于飽和碳酸鈉的液體,可用分液的方法分離,故答案為:分液;

⑥碎瓷片起到防止暴沸的作用,故答案為:防止暴沸;

A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水,故A錯(cuò)誤;

B.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸,說明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸,故C錯(cuò)誤;

D.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

E.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確。

故選BDE。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO4===2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。

A. KClO3在反應(yīng)中失去電子B. ClO2是還原產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應(yīng)中被還原D. 1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移

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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A中裝有Ca(OH)2NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(2)B的作用是______。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___,并在方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

(4)D中收集到的物質(zhì)是___,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___;E中收集到的氣體是_____(填化學(xué)式)

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【題目】某學(xué)生對Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1)測得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。

2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液

Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)

推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是 。

推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是 。

3)取bc中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。

4)將cX濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.X中滴加稀鹽酸,無明顯變化

.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)的目的是 。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:

氣體Y 。

白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

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【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到

丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是(

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖,它屬于( )

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機(jī)羧酸 ④有機(jī)高分子化合物 ⑤芳香烴

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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【題目】15mL 1.0mol/LCH3COOHKa1.8×105)加入到5mL 2.0mol/LNaOH溶液中,并將混合溶液稀釋至100mL,則制得的溶液pH值約為

A. 4.4B. 4.8

C. 5.0D. 5.4

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【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是(

A.斷裂0.5molN2g)和1.5mol H2g)中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量

B.NH3g)═NH3l)△H=c kJmol1

C.N2g+3H2g2NH3g)△H=2abkJmol1

D.2NH3lN2g+3H2g)△H=2b+ca kJmol1

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【題目】200℃時(shí),11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na2O2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小,CO32-的物質(zhì)的量濃度增大,但是HCO3-和CO32-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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