【題目】2016年10月17日,我國神舟11號飛船發(fā)射在即,長征三號丙型運載火箭開始加注燃料.長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼(UDMH)和N2O4為動力源,反應(yīng)方程式為:(CH3)2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 , 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B.氮氣只是氧化產(chǎn)物
C.N2O4是還原劑
D.N2O4是氧化劑
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B. 標準狀況下,22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學式是________,該物質(zhì)中化學鍵類型是________,電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成________,其化學鍵類型為________;加熱時生成________,其化學鍵類型為________________。
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【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程:
(1)菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________;堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由:______________________________________________。
(2) “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸?說明理由___________________________________________;“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項操作,化學實驗名稱為__________。
(3) “部分氧化”離子方程式為________________________________________。
(4)如何實驗驗證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。
(5)Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。
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【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是________________________(用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是___________________________。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是____________________________。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3,則其關(guān)系是___________________________。
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進行的有______(選填字母).
(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,H2(g)的體積分數(shù)是__________。
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