我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式  ▲ 。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計了如下工藝流程：
 
已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學(xué)式是  ▲ ，原料A最好是下列物質(zhì)中的  ▲ 。
A．氨水B．氫氧化鈉C．生石灰D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲ 。
⑴CaO＋SO2＝CaSO3    或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O
⑵①Fe2O3         C       
②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2 H2O
③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為           。指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：           。
（2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：                         。
（3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是                           。
（4）設(shè)計一個實(shí)驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實(shí)驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③               ；④              ；⑤稱量MgO。
18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：
a=        ；b =        ；c =        。
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂。有同學(xué)認(rèn)為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實(shí)際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟(jì)性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點(diǎn)是                      。理由是                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。并在天津建造了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：

⑴侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說明)       、      。
⑵合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：      、       。(填化學(xué)式)這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：       (填“是”或“否”)，原因是：                                                    。
⑶在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                 。
⑷使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了         （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是                    (舉一例)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是      （填字母標(biāo)號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水            
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實(shí)驗。
① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是          
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是            
（Ⅲ）實(shí)驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請你再寫出一種實(shí)驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g） ?SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

請完成下列問題：
⑴若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，則              。
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         。
③D單質(zhì)的一種重要用途是                    。
⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。
②生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離               較近的地方。
③實(shí)驗室檢驗C的方法是                                             。
⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則
①C的分子形狀是             。
②實(shí)驗室進(jìn)行此實(shí)驗時，�？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請說明產(chǎn)生大量白煙的原因。
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2/3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。
 
根據(jù)示意圖回答下列問題：
(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是       、     、      、       。
(2)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
(3)工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在            氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機(jī)物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。寫出醋酸與Mg(OH) 2反應(yīng)的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO3來補(bǔ)碘，為驗證食鹽中的KIO3，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（2）釀制米酒的過程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫出化學(xué)方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過程中，有可能變酸，這里因為產(chǎn)生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認(rèn)為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)方程式為______。
（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施。
1噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。
2噴灑.可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅的方法______。
（1）  現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（） 替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦（主要成分），為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式

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