【題目】I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡: Fe3+(黃色)+3SCN-(無(wú)色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中;向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液,溶液顏色變_________(填“深”或“淺”,下同),平衡向___________(填“正”或“逆”,下同)方向移動(dòng);向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液,溶液顏色變__________,平衡向___________方向移動(dòng)。
Ⅱ.在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體,將針筒前端封閉(存在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)平衡體系)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
①推進(jìn)針筒后顏色變深,一段時(shí)間后又變淺的原因是______________;
②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________;
Ⅲ. 現(xiàn)有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH
①若三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其 C(H+)從大到小依次為_(kāi)___________;(用字母序號(hào)表示,下同)
②若三種溶液的的 C(H+)相同,取等體積上述三種溶液,分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)____________。
【答案】Ⅰ深 正 淺 逆(每空1分) Ⅱ① 氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深,增大壓強(qiáng),平衡向正方向進(jìn)行,顏色變淺;(2分)② 根據(jù)勒夏特列原理,平衡向正方向移動(dòng)無(wú)法完全消除壓強(qiáng)的影響,最終NO2濃度比開(kāi)始仍然要大,即顏色要深一些;(2分)
Ⅲ①b>a>c ②c>a= b(每空2分)
【解析】
試題分析:I.向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液,鐵離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此溶液顏色變深;向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液,氫氧根消耗鐵離子,鐵離子濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液顏色變淺。
Ⅱ.在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體,將針筒前端封閉(存在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)平衡體系)將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處,此時(shí)氣體的顏色變深,一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了,但仍比第一支針筒氣體的顏色深.
①由于氣體的體積減小,NO2濃度增大,氣體的顏色加深,增大壓強(qiáng),平衡向正方向進(jìn)行,顏色變淺,所以推進(jìn)針筒后顏色變深,一段時(shí)間后又變淺;
②根據(jù)勒夏特列原理,平衡向正方向移動(dòng)無(wú)法完全消除壓強(qiáng)的影響,因此最終NO2濃度比開(kāi)始仍然要大,即顏色要深一些;
Ⅲ.①鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,所以若三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H+)從大到小依次為b>a>c;
②若三種溶液的的 c(H+)相同,則醋酸溶液的濃度最大,所以取等體積上述三種溶液,分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和,所需 NaOH 溶液體積大小關(guān)系為c>a= b。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是( )
A.Na2CO3和NaHCO3
B.Na2CO3和NaCl
C.Na2CO3和鹽酸
D.NaHCO3和鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2017春·泰州一!炕义a結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固,可以制造器皿,現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用?
已知:在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH=-2 180.9 J·mol-1,ΔS=-6.61 J·mol-1·K-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A.ROH是一種強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn),MOH未完全電離
C.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)烷烴性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A. 常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)
B. 烷烴都具有還原性,能被氧氣氧化
C. 烷烴都能燃燒生成二氧化碳和水
D. 烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖①表示25℃時(shí),用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0, 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,以下分析正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B.升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C.減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D.加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________。
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是____________________。
(2)SO2的排放是形成酸雨的原因之一,我們把pH小于_____的雨稱為酸雨。
(3)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層,分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。
①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是____________(選填序號(hào))。
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_____________________。
③辨別兩層溶液的方法是____________。
④經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是__________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),已知生成9 g水蒸氣吸收137.5 KJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,
KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e - =N2+4H2O
C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D.該燃料電池持續(xù)放電時(shí),K+從負(fù)極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
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