【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)

B.同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高

C.有多少種元素就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中的價態(tài)一定不同

【答案】A

【解析】

A、自然界中元素的存在形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A正確；

B、游離態(tài)元素化合價為0價，化合態(tài)有正價和負(fù)價，呈化合態(tài)時，其化合價不一定比游離態(tài)時高，B錯誤；

C、自然界共有118種元素，形成了自然界中超過3000多萬種物質(zhì)，C錯誤；

D、同一元素在不同物質(zhì)中既可能表現(xiàn)同一價態(tài)，也可能表現(xiàn)不同價態(tài)，D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷被譽為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦（主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)“酸浸”

①鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________________；濾渣A的主要成分為__________。

②寫出Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式___________________________。

(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除鈣鎂、除銅等步驟。

①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，Na2S2O3中硫元素的化合價是___________，上述反應(yīng)每消耗15.8 g Na2S2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。

(3)“萃取和反萃取”

①“水相C”中的溶質(zhì)主要是Na2SO4和________（寫化學(xué)式）。

②實驗室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝____________（產(chǎn)率=）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為（）

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯分子和氯離子的說法中，正確的是(　　)

A.都有毒

B.都屬于同一元素

C.都呈黃綠色

D.都能和鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列說法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來的是硫酸溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯誤的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是(　　)

A. 常溫下二者都可用鐵制容器貯存

B. 常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)

C. 露置于空氣中，溶液濃度均降低

D. 濃HNO3與濃H2SO4都具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。

(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________

(2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

(3)是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________

(4)是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中，450℃時發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化：說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________

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同步練習(xí)冊答案