Question

【題目】Ⅰ.某溫度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示：

此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH－濃度為____________。

Ⅱ.常溫下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Answer 1

【答案】1×10-10mol·L-1 9.9×10-7 10－8 ＞

【解析】

Ⅰ. 結(jié)合圖像，先根據(jù)水的離子積常數(shù)公式Kw=c(H+)·c(OH-)，計(jì)算該溫度下水的離子積， 0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水電離得到，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算水電離出氫離子的濃度，最后根據(jù)水電離出氫氧根離子的濃度與水電離出的氫離子的濃度相等進(jìn)行確定水電離出氫氧根離子的濃度；

Ⅱ.（1）0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)鹽溶液酸堿性的判斷規(guī)律“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”判斷碳酸銨的酸堿性。

Ⅰ.該溫度下，溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-)，水的離子積=10-x×10-y=10-(x+y)，由圖象可知，x+y=12，故Kw=1.0×10-12，0.01mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，H＋全部由水電離得到，根據(jù)水的離子積常數(shù)得溶液中；

故答案為：1×10-10mol·L-1；

Ⅱ.（1）0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(A-)+c(HA)，聯(lián)立電荷守恒表達(dá)式可得c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-8mol/L；
故答案為：9.9×10-7；1×10-8；
（2）NH4A溶液為中性，即銨根離子水解程度等于A-離子水解程度，則HA的電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說(shuō)明HA的酸性大于碳酸，即HA的電離程度大于碳酸電離程度，則一水合氨的電離程度大于碳酸的電離程度，所以銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以碳酸銨溶液呈堿性，pH＞7；
故答案為：＞。