【題目】某強酸性溶液X中可能含有、、、、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列說法正確的是

A.氣體F不能與溶液E發(fā)生反應

B.X中肯定存在、、、

C.X中肯定不存在、、

D.X中不能確定的離子是和

【答案】D

【解析】

強酸性溶液中一定不會存在和離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為沉淀，說明溶液中含有離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為，E為，說明溶液中含有還原性離子，一定為離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為，說明溶液中含有離子； H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是；

A．溶液E為，氣體F為，二者能反應生成硝酸銨，故A錯誤；

B．X中肯定存在、、，不能肯定是否存在，故B錯誤；

C．溶液X中一定不存在：和，可能存在：，故C錯誤；

D．通過以上分析知，X中不能確定的離子是 和，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產生的原因是__。

(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為__。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=___kJ·mol-1

(3)1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為__mol，N2的轉化率為__。

(4)反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是__，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內該反應的程度，關鍵是要___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見物質，且它們之間有如下轉化關系，下列說法正確的是

A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物

B.若X能與Y反應，則X、定是和

C.的反應一定是氧化還原反應

D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應的進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉移0.2mol電子

D.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量其工作原理如圖所示。已知：可在固體電解質中自由移動。

①NO電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應。

②外電路中，電子是從______(填“NO”或Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應式為______。

(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應的速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響，某同學設計了三組實驗，如表所示。

實驗編號

NO初始濃度/()

CO初始濃度/()

催化劑的比表面積()

Ⅰ

280

82

Ⅱ

280

124

Ⅲ

350

a

82

①表中a=______。

②能驗證溫度對化學反應速率影響的是實驗______(填實驗序號)。

③實驗I和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A.容器內溫度不再變化 B.容器內的氣體壓強保持不變

C. D.容器內混合氣體的密度保持不變

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