Question

273K時(shí)，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)生成2molSO₃，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q₁；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂；則下列判斷不正確的是（   ）

A．同時(shí)進(jìn)行時(shí)，情況1的反應(yīng)速率(SO₂)比情況2的大

B．平衡時(shí)，情況1：Q=393.2kJ

C．達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度，情況1比情況2大

D．平衡時(shí)，情況2：Q<196.6kJ

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】1可以看作是在2的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以B是錯(cuò)誤的，D正確。密度混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，所以C正確。答案選B。