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某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
NF3+→HF ++
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_______________；
（3）寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF3泄漏，可以用               ___________（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染。

（1）H2O，NO、HNO3（2）1:2 （3）3NF3 + 5 H2O="2NO" + HNO3+9HF （4）產生紅棕色氣體，產生刺激性氣體，產生白霧。NaOH

解析試題分析：（1）依據N的價態(tài)變化，產物有NO、HNO3，利用H原子守恒，反應物有H2O。（2）利用電子得失相等，可以推出被氧化與被還原的物質的量之比為1:2．（3）利用電子得失，原子守恒可以配平方程式。（4）NF3接觸空氣中的水，發(fā)生反應。生成的NO氣體接觸空氣變成紅棕色。HNO3、HF溶解于空氣中的水蒸氣，有白霧。產物均可使用NaOH溶液吸收。
考點：化學方程式的配平。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產物主要為NO2，稀硝酸的還原產物主要為NO。 實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應制取NO2，用Cu與稀HNO3反應制取NO。
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應制取NO2的化學方程式：_____________。
（2）該反應中發(fā)生氧化反應的物質是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標準狀況下)，反應中消耗HNO3的物質的量可能是（   ）
A．1.5 mol        B．2.0 mol        C．2.5 mol        D．3.0 mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
HNO3  ＋  ______    ______ ＋  ______ ＋  N2O↑ ＋  H2O
并寫出配平后的離子方程式：_________________________。
（5）硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念——“綠色化學”，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是（   ）
A．Cu Cu(NO3)2
B．Cu CuOCu(NO3)2
C．Cu CuOCu(OH)2Cu(NO3)2     
D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅是生物必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式____________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應的氧化劑是___________________；當生成19.2gCu時，反應中轉移的電子為____________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式__________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質）的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol-1，該反應中每放出38 kJ熱量，轉移電子的物質的量為       mol.
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO20．2mol·L—1，H20.8mol·L—1， CH40.8mol·L—1，H2O1.6mol·L—1，起始充CO2和H2的物質的量分別為       、       。CO2的平衡轉化率為       
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是   （填字母）。

A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、II中CH4的物質的量分數(shù)相同
C．容器I中CO2的物質的量比容器II中的多
D．容器I中CO2的轉化率與容器II中CH4的轉化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產過程的能量轉化方式是           
②上述電解反應在溫度小于900 0C時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為           ，陰極的電極反應式為           

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
  KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）該反應的氧化產物是            ，KMnO4發(fā)生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為          mol，需要KMnO4的質量             g，轉移電子數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個反應，寫出該反應配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應后的產物與       有關。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉化時， ①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______________     
（并用單線橋法標出該式中的電子轉移方向和數(shù)目）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目：                   
②該反應中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應中轉移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：
（1）該反應中氧化劑是_________，氧化產物是_________。
（2）寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
（3）每消耗24.0g碳時，有     mol電子發(fā)生轉移，生成P4_______g。
（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為           g/L。

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