Question

已知實驗：①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀；② 向濾液b中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（   ）

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+（aq）+Cl—（aq）

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)濁液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），正確；B、濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag⁺，錯誤；C、向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，正確；D、向AgCl中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，正確。
考點：本題考查沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。