【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

【答案】B
【解析】解:A、反應過程中生成硫酸鈣是微溶物,反應過程是放熱過程,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱小于2×(﹣57.3)kJ/mol,故A錯誤;
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析,CO(g)的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ/mol,故B正確;
C、放熱反應也需要引發(fā)條件才能發(fā)生反應,如鋁熱反應是放熱反應,需要加熱才能發(fā)生反應,故C錯誤;
D、硫燃燒生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故D錯誤;
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案設計中,可行的是( )

A. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3NaCl固體的混合物

D. O2H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對堿金屬性質的敘述不正確的是(  )

A. 單質都是銀白色的柔軟金屬,密度都較小

B. 單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物

C. 堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣

D. 單質的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為:

燃料

一氧化碳

甲烷

異辛烷(C8H18

乙醇

△H

﹣283.0kJmol1

﹣891.0kJmol1

﹣5461.0kJmol1

﹣1366.8kJmol1

使用上述燃料.最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是(
A.一氧化碳
B.甲烷
C.異辛烷
D.乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小王同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應:2MgCO22MgOC,下列關于該反應的判斷正確的是(   )

A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應

D. Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學方程式正確的是(
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】m g O2中含n個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A. 2n B. 16n/m C. 32n/m D. n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內非正常代謝的遺傳病,酪氨酸在體內有如圖轉化:
下列說法錯誤的是(
A.酪氨酸既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應
B.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應,最多消耗3molBr2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰,有1個手性碳原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得1mol H2與1mol Cl2反應生成2mol HCl時,放出184.6kJ的熱量,其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異,如圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖:
(1)化學鍵斷裂需要(填“釋放”或“吸收”)能量;
(2)圖中表示了吸收和釋放的能量,其中釋放的能量共kJ;
(3)該反應的反應物的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反應產物的能量,所以該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應;
(4)用圖示數(shù)據(jù)計算其反應熱,寫出該反應的熱化學方程式

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