下列有關性質的比較中，正確的是                                           （  ）
A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔點：Na2O >MgO>CaO
C．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+D．還原性：H2S>HCl >HF
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子半徑依次增大，B、C同主族，B有兩種同素異形體，其中一種可以做漂白劑。C、D、E的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應。
（1）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：             。（填化學式）
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中B的氫化物沸點最高，原因是：
 
                                                           。
（3）B的另一種氫化物能與C的一種含氧酸鈉鹽的水溶液發(fā)生氧化還原反應。寫出反應的化學方程式：
                                                                。
（4）畫出E的原子結構示意圖：                           。
（5）等物質的量的D、E投入水中充分反應后所得溶液呈堿性，原因是：
 
                                                     。（寫離子方程式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價氧化物中的質量分數(shù)為400/0。已知R原子核內的質子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計算:
（1）確定R是什么元素？
（2）確定R元素在周期表中的位置：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能給合質子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是（  ）
A．NaClB．H2OC．NaHSO4D．Al2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說法正確的是         （   ）
A．X和Y一定不屬于同一主族
B．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期
C．XY3一定是共價化合物
D．XY3一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y均為元素周期表前20號元素，X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結構。下列正確的是：
A．原子半徑 X＜YB．離子半徑X2-＞Yˉ
C．質子數(shù)X＞YD．氫化物的穩(wěn)定性H2X ＞HY

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能說明一定發(fā)生了化學變化的是（     ）
A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成B．變化過程中有化學鍵的斷裂和形成
C．變化時釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目不變，分子種類增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素A、B、C、D它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。（以下均用該元素的實際符號表示）
（1）寫出元素符號：A    ；D    ；
（2）寫出A、B、C、三種元素形成的化合物的電子式        ；
（3）用電子式表示A和D組成的化合物的形成過程                          ；
（4）寫出由兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應，產生氣體的化學方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是
A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)

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