Question

【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氫硫酸）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊試液）．

（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）如何檢查裝置G的氣密性：（寫出操作方法和現象）．
（3）G中b瓶內宜加入的液體是；實驗開始后B中的現象是 ， C中的現象是 ， F的現象是 ．
（4）E裝置中硬質玻璃管內盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好
（3）飽和食鹽水；上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成；上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色；紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色
（4）2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl （濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
所以答案是：MnO2+4HCl （濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2.）檢查裝置G的氣密性：關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好；
所以答案是；關閉A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夾夾住A、G間的橡皮管并關閉G中活塞K），從c向容器內加水，c的下端浸入頁面且c中液面高于b瓶內液面，若一段時間后c中液面不下降（或液面差保持不變），則說明氣密性好；
（3.）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；
Cl2可與B中的氫硫酸反應得到淺黃色單質S沉淀，Cl2從C中置換出單質碘從而使C中溶液變藍色，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以F中的現象：紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色；
所以答案是：飽和食鹽水；上部空間由無色變黃綠色，溶液中有淺黃色沉淀生成；上部空間由無色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍色；紫色石蕊溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色；
（4.）依據題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，依據原子個數守恒、得失電子守恒，反應的化學方程式：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；
所以答案是：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的化學性質的相關知識，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應，以及對氯氣的實驗室制法的理解，了解實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．