【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

(1)當(dāng)電極aZn、電極bFe、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),SO42-_____極(填ab)移動,正極的電極反應(yīng)式為:_____________

(2)若依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2設(shè)計(jì)原電池,電極a為石墨、則電極b為電池的_______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為______(氧化還原”)反應(yīng)。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用酸性溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入_____(ab)。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為:________。當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),理論上消耗標(biāo)況下氧氣_____L

【答案】a 2H++2e-=H2 負(fù) Cu-2e-=Cu2+ 還原 b O2+4e-+4H+=2H2O 11.2

【解析】

(1)根據(jù)原電池的工作原理來回答;

(2)原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極,根據(jù)方程式知,銅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,導(dǎo)電的非金屬碳棒作正極,正極上溶液中的Fe3+獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng);

(3)在燃料電池中,通燃料的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,正極是氧氣得電子,電子從負(fù)極流向正極,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目作計(jì)算。

(1) Zn、Fe、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Zn作負(fù)極,金屬Fe為正極,SO42-向正電荷較多的負(fù)極a電極方向移動;正極上溶液中的H+獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2;

(2)在原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極,根據(jù)方程式知,銅失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極;由于電極a為石墨,是惰性電極,則電極bCu,是電池的負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;在導(dǎo)電的非金屬碳棒作正極,正極上溶液中的Fe3+獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng);

(3)在氫氧燃料電池中,燃料氫氣在負(fù)極通入,氧氣在正極通入,在正極上氧氣得電子,電子從負(fù)極流向正極。若以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用酸性溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入b極,在正極a極上O2獲得電子,與溶液中 H+結(jié)合形成水,所以a電極發(fā)生電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O,根據(jù)電極反應(yīng)式可知:每有1molO2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子,則當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),理論上消耗標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)= 0.5mol ×22.4L/mol=11.2L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是( 。

A.化學(xué)反應(yīng)過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱

B.如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0,則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C.對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),一步完成和分幾步完成,其反應(yīng)的焓變不相同

D.反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí),△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(化學(xué)組成為FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色晶體粉末,是生產(chǎn)鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學(xué)習(xí)小組欲驗(yàn)證草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物。

I.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)實(shí)驗(yàn)開始前,鼓入氮?dú)馀懦隹諝獾哪康氖?/span>_____________________________。

(2)檢驗(yàn)水和二氧化碳的裝置分別是______________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________簡要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論)。

II.乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A(接口用x表示)和下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)驗(yàn)證分解產(chǎn)物CO。

(4)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>x→______g→h→a(用接口字母和“→”表示)。裝置G反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是氧化銅。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。

(5)按照題目提供的裝置和要求設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯存在的一個(gè)不足是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì),B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)D在周期表中的位置是 _____________,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________;

(2)CD 形成化合物的電子式為_____________;

(3)A、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______;

(4)BC、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________

(5)B形成的氫化物沸點(diǎn)比E形成的氫化物沸點(diǎn)_______(”),原因是___________

(6)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g/mol,該物質(zhì)的化學(xué)式為____。已知DBn在溫度高于45°時(shí)為氣態(tài),DBn屬于____晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶(POD),分別與四種不同酚類物質(zhì)及H2O2進(jìn)行催化反應(yīng),結(jié)果如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

    

A. 圖1所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌宇愇镔|(zhì)的濃度對POD活性的影響

B. 當(dāng)?shù)孜餄舛葹?.08 mmolL1時(shí),POD催化酚類2的反應(yīng)速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知,H2O2濃度過高會抑制POD的活性,降低濃度后POD的活性一定會恢復(fù)

D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

A. 4xB. 4x+14

C. 4x+10D. 4x+6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是( )

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 濾液Ⅲ中無Fe3+,在后面的結(jié)晶過程中不會析出Fe2(SO4)3造成產(chǎn)品不純,因此可直接用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到膽礬晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如,

該反應(yīng)式也可表示為

下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_____________。

(2)上述框圖中,①_________是反應(yīng),③___________是反應(yīng)。

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:_________

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________,F(xiàn)1與F2互為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】①CH3CH=CHCH3、 、④CH3CH2CH(C2H5)2、35Cl⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、37Cl、⑩O3

1)互為同系物的有___________________(用序號表示)。

2)互為同位素的有___________________(用序號表示)。

3的系統(tǒng)名稱_____________________的系統(tǒng)名稱_____________________。

4)寫出Br2 按照1:1發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

5)等物質(zhì)的量的的電子數(shù)之比為____________。

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