【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如方程式①②所示:

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H=+49.0kJmol-1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9kJmol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g);H=-241.8kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是(

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)以上反應(yīng)可知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-676.5kJmol-1

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱中生成液態(tài)水,已知反應(yīng)中無(wú)液態(tài)水,不能計(jì)算的燃燒熱,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng),圖中為放熱反應(yīng),二者不符,故B錯(cuò)誤;

C.均可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變成的過程,為放熱反應(yīng),為吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.由蓋斯定律可知, 可得: ,則 ,故 D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淮南是我國(guó)重要的煤炭生產(chǎn)基地,通過煤的氣化和液化,能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí),存在以下平衡:

COg+H2OgCO2g+H2g

1)向2L恒容密閉容器中充入COH2Og),800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

t/min

0

1

2

3

4

nH2O/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

nCO/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

則從反應(yīng)開始到2min時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率為_________________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。

2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2Og)、2molCO2g)、2mo1 H2g),此時(shí)v________v(填“>” “<” “=”)。

Ⅱ.一定條件下用COH2合成CH3OHCOg+2H2gCH3OHg△H=﹣105kJmol1.向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO4mol H2,測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(PkPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

1Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是______

2反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)vCH3OH=______

3反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=______

4比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是_________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

容器

X2

Y2

XY3

容器①恒溫恒容

1

3

0

放熱 23.15 kJ

容器②恒溫恒壓

1

3

0

Q(Q>0)

下列敘述正確的是( )

A. 容器①、②中反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L-1

C. 容器①、②達(dá)到平衡時(shí)間相同

D. 容器②, Q大于23.15 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. AB、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2OH2eZn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)35OH3eFeO424H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.1 mol 冰中擁有2 mol氫鍵

B.分子晶體中既有范德華力,又有共價(jià)鍵

C.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個(gè)

D.晶體熔點(diǎn):晶體硅<SiC

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲中的ΔH1H2

B. 圖乙表示可逆反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g) ΔH>0

C. 圖丙表示充滿NO2氣體的試管,倒置于水槽中,向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水,假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D. 由圖丁可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某恒溫下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___

2)達(dá)平衡時(shí)XY的轉(zhuǎn)化率之比為__;

3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):壓強(qiáng)是開始時(shí)的__倍;

4)若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(放熱吸熱”)反應(yīng)。

5)達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)放出9.2kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是________

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)



pH=4.5時(shí),NO3的去除率低。其原因是________。

3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3;

Ⅱ. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

pH =4.5(其他條件相同)

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:_________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案